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復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律：較強酸可制取較弱酸．鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng)，弱酸強堿鹽對應(yīng)的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol?L-1的5種溶液的pH：
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| 信息卡 常溫下碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣易溶于水．次氯酸鈣易溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定、100°C時發(fā)生分解反應(yīng)．  （1）流程I 得到濃度為80g?L-1氫氧化鈉溶液，其物質(zhì)的量濃度是 2 2 mol?L-1．（2）寫出流程I發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：  高溫 高溫 ．（3）流程III中發(fā)生兩個反應(yīng)，寫出其中的氧化還原反應(yīng)的化學反應(yīng)方程 2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O 2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O ．其中氧化劑是Cl2 Cl2 ；還原劑是Cl2 Cl2 ．（寫化學式）（4）流程IV中操作b是： 過濾 過濾 ．（寫名稱）（5）流程V進行低溫蒸干的原因是： Ca（ClO）2在100°C時發(fā)生分解反應(yīng) Ca（ClO）2在100°C時發(fā)生分解反應(yīng) ．（6）用化學方程式說明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因 Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO ．（7）氯水和次氯酸鈣都能起漂白、消毒作用．是因為它們都能產(chǎn)生同一種物質(zhì)，寫出氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)的化學方程式 Cl2+H2O  HCl+HClOCl2+H2O ．HCl+HClO（8）在酸性條件下次氯酸鈣的氧化性比氯氣強，能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而次氯酸鈣中的氯元素則被還原為負一價的氯離子，氧元素則轉(zhuǎn)化為水．試寫出次氯酸鈣和稀鹽酸的混合物與溴化鈉反應(yīng)的化學方程式： Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O ．
漂白粉是一種常用殺菌、消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣．下圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡圖．
 （1）流程I 得到濃度為80g?L-1氫氧化鈉溶液，其物質(zhì)的量濃度是______ mol?L-1． （2）寫出流程I發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______．流程II的反應(yīng)條件（2）是______． （3）流程III中發(fā)生兩個反應(yīng)，寫出其中的氧化還原反應(yīng)的化學反應(yīng)方程______．其中氧化劑是______；還原劑是______．（寫化學式） （4）流程IV中操作b是：______．（寫名稱） （5）流程V進行低溫蒸干的原因是：______． （6）用化學方程式說明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因______． （7）氯水和次氯酸鈣都能起漂白、消毒作用．是因為它們都能產(chǎn)生同一種物質(zhì)，寫出氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)的化學方程式______． （8）在酸性條件下次氯酸鈣的氧化性比氯氣強，能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而次氯酸鈣中的氯元素則被還原為負一價的氯離子，氧元素則轉(zhuǎn)化為水．試寫出次氯酸鈣和稀鹽酸的混合物與溴化鈉反應(yīng)的化學方程式：______． （15分）甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。 ⑴工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) 已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O (l) △H＝－571.6 kJ/mol H2(g) + ①H2的燃燒熱為 ▲ kJ/mol。 ②CH3OH(g)＋O2(g) ③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應(yīng)CO(g)+2H2(g) A．CO百分含量保持不變 B．容器中H2濃度與CO濃度相等 C．容器中混合氣體的密度保持不變 D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等 ⑵工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種： ①甲醇蒸汽重整法。該法中的一個主要反應(yīng)為CH3OH(g) ②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2—ZnO為催化劑時原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示。則當n(O2)/n(CH3OH)＝0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為 ▲ ；在制備H2時最好控制n(O2)/n(CH3OH)＝ ▲ 。 ⑶在稀硫酸介質(zhì)中，甲醇燃料電池負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ▲ 。
（15分）甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。
①甲醇蒸汽重整法。該法中的一個主要反應(yīng)為CH3OH(g)  CO(g)＋2H2(g)，此反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是 ▲ 。 ②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2—ZnO為催化劑時原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示。則當n(O2)/n(CH3OH)＝0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為 ▲ ；在制備H2時最好控制n(O2)/n(CH3OH)＝ ▲ 。  ⑶在稀硫酸介質(zhì)中，甲醇燃料電池負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ▲ 。 同步練習冊答案 國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com版權(quán)聲明：本站所有文章，圖片來源于網(wǎng)絡(luò)，著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有，轉(zhuǎn)載無意侵犯版權(quán)，如有侵權(quán)，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號 |
O2(g)= H2O(g) △H＝－241.8 kJ/mol
CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ/mol。
O2(g) = H2O(g) △H＝－241.8 kJ/mol
CO(g)＋2H2O(g)的反應(yīng)熱△H＝ ▲ 。