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(11分)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A有多種核素，其中一種沒(méi)有中子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不同的多種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1） F在元素周期表中的位置是_______________;用電子式表示A與F兩種元素組成的化合物的
形成過(guò)程______________________________________________。
已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ），元素A的單質(zhì)與元素F的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成2mol產(chǎn)物時(shí)釋放的能量為_(kāi)___________kJ。

化學(xué)鍵	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

（2）用離子方程式表示E、F兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱                                             
還可以驗(yàn)證E、F兩種元素非金屬?gòu)?qiáng)弱的是（填寫(xiě)字母）          
A．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn) 
B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易  
C．比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物水化物的酸性
（3） A、C、E兩兩之間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為帶一個(gè)單位負(fù)電荷的雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為