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在100℃時，將0.40mol二氧化氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

（1）在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為mol/（L?min）．
（2）此條件下該反應的化學平衡常數(shù)的值約為（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）若達到平衡后，降低溫度，氣體顏色會變淺，則該反應的平衡常數(shù)將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若在相同情況下最初向該容器中充入的是N₂O₄氣體，要達到初始數(shù)據(jù)表中同樣的平衡狀態(tài)，N₂O₄的起始濃度是；假設在80s時達到平衡，請在圖中畫出并標明該條件下此反應中N₂O₄和NO₂的濃度隨時間變化的曲線．
（5）計算（4）中條件下達到平衡后N₂O₄的轉(zhuǎn)化率．

（2011?百色模擬）CO₂與H₂的混合氣體5g，在150℃時和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應后所得混合氣體通入到足量的Na₂O₂中，測得Na₂O₂固體增重的質(zhì)量為3.4g，則原混合氣體中CO₂的物質(zhì)的量分數(shù)為（　　）

CO與H₂混合氣體3g和足量的氧氣燃燒后，在150℃時將混合氣體通過足量的Na₂O₂后，Na₂O₂增重的質(zhì)量為（　　）