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125∶4.2∶3.644=6∶8∶7. n(O2)=1.01 L÷22.4 L·mol-1=0.045 mol.1 mol A完全燃燒消耗4.5 mol O2.設(shè)A的分子式為n. n+4.5O2 6nCO2+4nH2O,n=1.則A的分子式為C6H8O7.(2)A+3NaHCO3 3CO2.A分子中含有3個 -COOH,又因為它與乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng).說明A還含有醇羥基.又A分子中含7個氧原子.所以.A分子含1個醇羥基.A分子中含有8個氫.3個-COOH.1個醇羥基(-OH)共占4個氫.所以.還有4個氫與碳原子直接相連.即含2個 -CH2COOH.4個與碳直接相連的氫完全相同.即2個 -CH2COOH處于對稱位置,(3)A分子含醇羥基.羧基.脫水方式有:①消去羥基和氫生成碳碳雙鍵,②羧基和羥基脫去水生成酯,③兩個羧基脫水生成酸酐. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?江蘇二模）氧化銅礦石含有CuO和Cu2（OH）2CO3，還含有Fe2O3、FeO和SiO2等．銅、鐵是畜禽所必需的微量元素．某飼料廠聯(lián)合生產(chǎn)硫酸銅和硫酸亞鐵工藝流程如下：

（1）氧化銅礦石粉碎的目的是
增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率
增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率
．
（2）寫出“酸浸”中Cu2（OH）2CO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
．
（3）“中和/過濾”中加入CaCO3的目的是
適當(dāng)降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出
適當(dāng)降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出
．
（4）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有
燒杯、玻璃棒、漏斗
燒杯、玻璃棒、漏斗
．
（5）加入鐵屑的作用是
使母液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+、除去Cu2+
使母液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+、除去Cu2+
、
提高硫酸亞鐵晶體的純度
提高硫酸亞鐵晶體的純度
．
（6）表2和圖1為“烘干粉碎”的試驗結(jié)果．
表2．硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）干燥試驗表
序號 t/h t/℃ m/g x
1 3 80 5 4
2 3 160 10 1
3 4 160 10 0.8
4 4 160 5 0
5 5 80 5 3
6 5 160 15 1
表2中，m為CuSO4?5H2O晶體的質(zhì)量，x為干燥后所得晶體中結(jié)晶水的個數(shù)．據(jù)此可確定由CuSO4?5H2O和FeSO4?7H2O脫水得流程中所示產(chǎn)品的適宜工藝條件分別為
160℃、3h
160℃、3h
，
125（±5）℃、4.0h
125（±5）℃、4.0h
（分別指出兩條件的溫度和時間）．

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恒溫下，將amolN2和bmolH2混合氣體通入一個固定體積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)

(1)若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計算a的值．

(2)反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25％．計算平衡時NH3的物質(zhì)的量．

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)=________．

(4)原混合氣體中，a∶b=________．

(5)達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比a(N2)∶a(H2)=________．

(6)平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________．

解析：(1)根據(jù)反應(yīng)方程式，生成NH3的量等于N2變化量的2倍，a=13+6×1/2=16．

(2)平衡時，混合氣體總的物質(zhì)的量n(平)==32mol，

平衡時NH3的物質(zhì)的量為32mol×25％=8mol??/span>

(3)根據(jù)反應(yīng)方程式的特點，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化等于反應(yīng)過程中生成NH3的物質(zhì)的量，平衡混合氣體中含NH325％．若平衡混合氣體為100，其中NH3為25，說明反應(yīng)過程中氣體變化量是25，因此反應(yīng)前混合氣體為100+25=125，所以n(始)∶n(平)=125∶100=5∶4．

(4)由(3)有，a=16，解得：b=24，a∶b=16∶24=2∶3．

(5)反應(yīng)過程中變化的N2和H2的物質(zhì)的量之比為1∶3，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為

a()∶a()==1∶2．

(6)平衡混合氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量為：

n(N2)=16-8×1/2=12mol，n(H2)=24-8×3/2=12mol，n(NH3)=8mol，

n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=12∶12∶8=3∶3∶2

答案：(1)a=16　(2)8mol　(3)5∶4　(4)2∶3　(5)1∶2　(6)3∶3∶2

歸納：化學(xué)平衡的計算，應(yīng)找準(zhǔn)起始量、變化量、平衡量，然后再列式計算．

 

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精英家教網(wǎng)下表為部分短周期元素化合價及其相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)．請回答下列問題：
元素性質(zhì) 元素編號
A B C D E F G H
原子半徑（nm） 0.102 0.117 0.074 0.110 0.071 0.075 0.077 0.099
最高化合價 +6 +4 +5 +5 +4 +7
最低化合價 -2 -4 -2 -3 -1 -3 -4 -1
（1）元素G在周期中的位置是
 
；元素F所形成的常見單質(zhì)的電子式為
 
．
（2）A、B、C、E的氫化物穩(wěn)定性順序是
 
．（用化學(xué)式回答）
（3）分子組成為ACH2的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）請寫出B的單質(zhì)的一種重要用途
 
；工業(yè)上制取該單質(zhì)的原理反應(yīng)為
 
．
（5）請設(shè)計一個實驗方案，使銅和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液和氫氣．請在如圖方框內(nèi)繪出該實驗方案原理裝置示意圖．

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生活中常使用的鋁合金中的鋁來自于電解熔融氧化鋁．用于工業(yè)電解的氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦中的氧化鋁含量為50%～70%，雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下所示：

一些難溶物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Mg（OH）2
開始沉淀pH（離子初始濃度為0.01mol、L） 4 2.3 10.4
完全沉淀pH（離子濃度＜10-5mol/L） 5.2 4.1 12.4
請回答下列問題：
（1）加入鹽酸時，氧化鋁與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
．
（2）步驟②③④中操作的名稱為
過濾
過濾
．
（3）固體A的化學(xué)式為
SiO2
SiO2
；物質(zhì)C的化學(xué)式為
NaOH 或Ca（OH）2
NaOH 或Ca（OH）2
：溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步驟
④
④
中除去的．
（4）步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH的數(shù)值范圍為
4.1＜pH＜4.5
4.1＜pH＜4.5
，步驟④中調(diào)節(jié)溶液pH的數(shù)值范圍為
5.2＜pH＜10.4
5.2＜pH＜10.4
．
（5）步驟⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al2O3
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
2Al2O3
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
．

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等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到如圖，則曲線a．b．c．d所對應(yīng)的實驗組別可能是（　�。�
組別 c（HCl）（mol?L-1） 溫度（℃） 狀態(tài)
1 2.0 25 塊狀
2 2.5 30 塊狀
3 2.5 50 塊狀
4 2.5 50 粉末狀

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