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氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）已知：H—H鍵能為436 kJ/mol，鍵能為945 kJ/mol，N—H鍵能為391 kJ/mol。寫出工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式            ；由鍵能計(jì)算說明此反應(yīng)是     反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），合成氨反應(yīng)（消耗1molN₂ 時(shí)）的△H =         。

（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1 mol N₂和2.6 mol H₂，反應(yīng)過程中對NH₃的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

5min內(nèi)，用N₂濃度的變化表示的反應(yīng)速率為      ，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=      ；反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度、容積不變，若向平衡體系中加入0.4 mol N₂  、 1 mol H₂和0.2 mol NH₃ ，化學(xué)平衡將

向     方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。

（3）氨是氮肥工業(yè)的重要原料。某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH₄)₂SO₄的工藝流程如下：

① 向沉淀池中加入CaSO₄懸濁液后，需先通入足量NH₃，再通入CO₂的原因是         。操作Ⅰ的名稱是       。

② 煅燒爐中產(chǎn)生的固態(tài)副產(chǎn)品為     ，生產(chǎn)流程中能被循環(huán)利用的物質(zhì)X為     。

如圖所示是101 kPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關(guān)說法中不正確的是（    ）

A．1 mol H₂中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ能量

B．2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862 kJ能量

C．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol

D．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ/mol