題目列表(包括答案和解析)
將一定質量的Mg、Fe的混合物與足量的鹽酸反應，生成氫氣2.24L(標準狀況下)，原混合物的質量可能是（ ）（MMg = 24 g/mol，MFe= 56 g/mol，）
A．6g B．5.2g C. 4.3g D. 2.2g
將一定質量的Mg、Al、Fe混合物與足量稀鹽酸反應，生成2.8L氫氣（標準狀況），原混合物的質量可能是
A．3g B．4g C．8g D．10g
已知25°C時：
電解質 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度積 | 1.8×10－11 | 2.2×10－20 | 8.0×10－16 | 4.0×10－38 |
完全沉淀時的pH | 9.7 | 5.0 | 5.5 | 4.0 |
在物質的提純中，常利用難溶電解質的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如：
①為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜質，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑a進行反應，過濾結晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂充分反應，過濾結晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質，先將混合物溶于水，再加入一定量的雙氧水，將亞鐵離子氧化，然后加入試劑b調節(jié)溶液的pH＝4，過濾結晶即可。
(1)上述三種除雜方案都將Fe2＋、Fe3＋轉化為________(填化學式)而除去。
(2)試劑a為________。
(3)寫出②中除雜所發(fā)生的總反應的離子方程式：________。
(4)下列與方案③有關的敘述正確的是________(填字母序號)。
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引入雜質，不產生污染
B．將亞鐵離子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C．調節(jié)溶液pH＝4的試劑b是氫氧化銅或氧化銅
D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在
| 電解質 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 溶度積 | 1.8×10－11 | 2.2×10－20 | 8.0×10－16 | 4.0×10－38 |
| 完全沉淀時的pH | 9.7 | 5.0 | 5.5 | 4.0 |
(11分)以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：
難溶電解質 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶解度／g | 9×10-4 | 1.7×10-6 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質。例如：
①為了除去氯化銨中的雜質FeCl3，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑充分反應后，過濾結晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質FeCl3，先將混合物溶于水，加人足量的氫氧化鎂，充分反應后，過濾結晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質FeSO4，先將混合物溶于水，加入一定量的酸性H2O2溶液，將Fe2+化成Fe3+后，調升溶液的pH=4后，過濾結晶即可。
請回答下列問題：
(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，Fe2+、Fe3+都被轉化為 （填化學式)而除去。
(2)①中加入的試劑應該選擇 為宜，其原因是 。
(3)②中除去FeCl3，所發(fā)生反應的離子方程式為 。
(4)下列與方案③相關的敘述中，正確的是 (填字母序號)。
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C．調升溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅
D．Cu2+不能大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
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