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(共8分)下列各反應中，通入的氣體反應物各起什么作用？請選擇下列序號填空：

A. 只做氧化劑         B. 只做還原劑       C. 既做氧化劑又做還原劑  

D. 既不做氧化劑又不做還原劑

（1）氯氣通入水中：Cl₂+H₂O===HCl+HClO______________________

（2）二氧化氮通入水中：3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO__________________

（3）二氧化碳氣體通入氫氧化鉀溶液中：CO₂+2KOH===K₂CO₃+H₂O____________

（4）二氧化硫氣體通入氫硫酸中：SO₂+2H₂S===3S +2H₂O_____________________

（10分）研究碳及其化合物的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。某學習小組查閱資料并進行相關探究，請幫忙完成以下探究。
（1）pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10^－3 mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC＝－lg(1×10^－3)＝3。如圖為25℃時H₂CO₃溶液的pC－pH圖。請回答下列問題：（若離子濃度小于10^-5mol/L，可認為該離子不存在）

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2－________(填“能”或“不能”)大量共存。
②H₂CO₃一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值K_a1        。
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H₂CO₃/HCO₃^－)可以抵消少量酸或堿，維持pH7.4。當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的c(H⁺)/c(H₂CO₃)最終將        。

（10分）研究碳及其化合物的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。某學習小組查閱資料并進行相關探究，請幫忙完成以下探究。

（1）pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10^－3 mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC＝－lg(1×10^－3)＝3。如圖為25℃時H₂CO₃溶液的pC－pH圖。請回答下列問題：（若離子濃度小于10^-5mol/L，可認為該離子不存在）

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2－________(填“能”或“不能”)大量共存。

②H₂CO₃一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值K_a1        。

③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H₂CO₃/HCO₃^－)可以抵消少量酸或堿，維持pH7.4。當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的c(H⁺)/c(H₂CO₃)最終將        。

A．變大             B．變小             C．基本不變         D．無法判斷

（2）高溫時，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，

該電池反應的離子方程式為                                。

（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為： CO₂(g) +3H₂(g)  CH₃OH(g) +H₂O(g)  △H ；

①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH₃OH)與反應溫度T的關系曲線如圖

所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇反應熱ΔH        0(填“>” “<”或“＝”)。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡。

若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中各物質(zhì)濃度相同，且起始時維持反應逆向進行，則c的取值范圍為               。

（每空1分，共8分）低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
已知：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：