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實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制200mL 0.5mol/LNaOH溶液．
（1）在下列儀器中，需要用到的有．
A．托盤天平  B．100mL容量瓶  C．燒杯   D．玻璃棒   E．漏斗  F．500mL容量瓶
G．藥匙      H．250mL容量瓶  I．膠頭滴管   J．坩堝
（2）需要稱取NaOH固體g．
（3）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是．
A．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻線
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C．將已冷卻的溶液注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計(jì)算，用天平稱量一定質(zhì)量的NaOH固體
E．將NaOH固體在燒杯中溶解
F．蓋上容量瓶塞子，反復(fù)上下顛倒，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻線相切
（4）由于錯(cuò)誤操作，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是．
A．把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
B．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視定容后所得溶液的濃度
C．沒有用蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2～3次
D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
E．定容時(shí)，不小心加水使液面高于刻線后，再吸出少量水使凹液面與刻度線相切．

實(shí)驗(yàn)室需要490mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（1）需稱取g的燒堿固體，固體應(yīng)放在中稱量．
（2）配制過程中，需要使用的儀器是 （填標(biāo)號(hào)）．
A．燒杯    B．量筒    C．玻璃棒    D．500mL容量瓶    E．漏斗    F．膠頭滴管
G．490mL容量瓶   H．托盤天平  I．藥匙   J．坩堝
（3）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：
①溶解�、趽u勻　③洗滌�、芾鋮s�、莘Q量�、揶D(zhuǎn)移溶液　⑦定容
正確的操作順序是 （填序號(hào)）（操作可重復(fù)選）
（4）在容量瓶內(nèi)確定溶液體積的過程中，完成后期加入少量水的做法是：．
（5）下列各項(xiàng)中，可能導(dǎo)致實(shí)際濃度偏高的是（填標(biāo)號(hào)）．
A．在天平托盤上墊紙，將NaOH放在紙上稱量
B．NaOH溶解時(shí)放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液
C．溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌
D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎灑出
（6）從該溶液中取出10mL，其中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為，NaOH的質(zhì)量為，NaOH的物質(zhì)的量為．
（7）將取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為．

實(shí)驗(yàn)室要配制0.5mol/L的NaOH溶液100mL，則：
（1）需要固體NaOH的質(zhì)量為；
（2）用托盤天平稱量NaOH固體時(shí)，必須把NaOH放在儀器中稱量；
（3）配制時(shí)還需要用到的儀器有（填字母）
A．燒杯　　 B．鐵架臺(tái)（帶鐵夾）   C.100mL容量瓶   D.50mL容量瓶  E．蒸餾燒瓶    F．膠頭滴管      G．玻璃棒
（4）按實(shí)驗(yàn)先后順序排列下列實(shí)驗(yàn)步驟（填編號(hào)）
①將稱量好的NaOH固體倒入燒杯中；
②往燒杯中倒入約20mL蒸餾水；
③將溶解并冷卻后的NaOH溶液移入容量瓶；
④向容量瓶中加蒸餾水到液面離瓶頸刻度線下1～2cm；
⑤用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次；
⑥將洗滌后的溶液也注入容量瓶中；
⑦蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻；
⑧用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與瓶頸刻度線相切．
（5）以下因素會(huì)造成所配制的NaOH溶液物質(zhì)的量濃度果偏低的是
A．NaOH溶液未經(jīng)冷卻后馬上轉(zhuǎn)移入容量瓶中
B．定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線補(bǔ)加蒸餾水
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中
D．容量瓶中原來有少量蒸餾水
（6）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯(cuò)誤是．