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二氧化氯（ClO₂）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO₂的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工藝流程如下圖：

⑴ 粗食鹽水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)。除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，X是　   　(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na₂CO₃和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO₄^2-，其原因是　      。（已知：Ksp(BaSO₄)＝1.1×10^－10；Ksp(BaCO₃)＝5.1×10^－9）
⑵上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO₂。電解時(shí)生成的氣體B是　 ；反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為　              　。
⑶ ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO₂溶液。為測定所得溶液中ClO₂的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO₂溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。
步驟2：量取V₁mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO₂＋I(xiàn)^－＋H⁺—I₂＋Cl^－＋H₂O 未配平)
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。（已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-）
① 準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO₂溶液的玻璃儀器是　                       　。
② 滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是　                      　。
③ 根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO₂溶液的物質(zhì)的量濃度為　         mol·L^－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

二氧化氯（ClO₂）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO₂的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工藝流程如下圖：

（1）粗食鹽水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)。除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，X是　       　(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na₂CO₃和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO₄^2-，其原因是　                 　。（已知：Ksp(BaSO₄)＝1.1×10^－10；Ksp(BaCO₃)＝5.1×10^－9）
（2）上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO₂。電解時(shí)生成的氣體B是　           　；反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為　                  　。
（3）ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO₂溶液。為測定所得溶液中ClO₂的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO₂溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。
步驟2：量取V₁mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO₂＋I(xiàn)^－＋H⁺—I₂＋Cl^－＋H₂O 未配平)
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。（已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-）
① 準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO₂溶液的玻璃儀器是　                    　。
② 滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是　                      　。
③ 根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO₂溶液的物質(zhì)的量濃度為　　mol·L^－1（用含字母的代數(shù)式表示）。