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硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中重要的產(chǎn)品之一，以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的簡(jiǎn)單流程如下圖所示。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

（1）黃鐵礦燃燒生成SO₂的化學(xué)方程式為_(kāi)____________；接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

（2）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝_____________（填設(shè)備名稱）；吸收塔中填充有許多瓷管，其作用為_(kāi)_________________。

（3）為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過(guò)量40％的空氣，則煅燒后爐氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________________（設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0．20）；將上述爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1．00m³／s，從接觸室導(dǎo)出氣體的流量為0．95m³／s（同溫同壓下測(cè)定），則SO₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________％。

（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂和銨鹽。SO₂既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br₂。SO₂吸收Br₂的離子方程式為_(kāi)__________________。

（5）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列____________（可多選）。

a．橡膠的硫化        b．過(guò)磷酸鈣的制備

c．鉛蓄電池的生產(chǎn)    d．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中重要的產(chǎn)品之一，以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的簡(jiǎn)單流程如下圖所示。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />（1）黃鐵礦燃燒生成SO₂的化學(xué)方程式為_(kāi)____________；接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。
（2）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝_____________（填設(shè)備名稱）；吸收塔中填充有許多瓷管，其作用為_(kāi)_________________。
（3）為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過(guò)量40％的空氣，則煅燒后爐氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________________（設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0．20）；將上述爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1．00m³／s，從接觸室導(dǎo)出氣體的流量為0．95m³／s（同溫同壓下測(cè)定），則SO₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________％。
（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂和銨鹽。SO₂既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br₂。SO₂吸收Br₂的離子方程式為_(kāi)__________________。
（5）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列____________（可多選）。
a．橡膠的硫化        b．過(guò)磷酸鈣的制備
c．鉛蓄電池的生產(chǎn)    d．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

純堿在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，需求量很大，因此純堿的制備一直是科學(xué)家工作的一個(gè)重要方面。19世紀(jì)歐洲有個(gè)呂布蘭制堿法，其主要反應(yīng)原理是：

Na₂SO₄+2C Na₂S+2CO₂↑

Na₂S+CaCO₃====CaS+Na₂CO₃

這種方法的最大缺點(diǎn)是：①此反應(yīng)是高溫固體反應(yīng)，不能連續(xù)生產(chǎn)；②浪費(fèi)原料，CO₂不能回收利用；③污染環(huán)境，CaS沒(méi)有任何用處，只能拋至野外。由于這些缺點(diǎn)的存在和后來(lái)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，呂布蘭法被索爾維法代替。索爾維法的生產(chǎn)流程如下：

索爾維法能實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，但其食鹽利用率只有75%，且所得副產(chǎn)品CaCl₂沒(méi)有用處，污染環(huán)境。

我國(guó)化學(xué)家侯德榜經(jīng)過(guò)一年的努力，做了500多次循環(huán)實(shí)驗(yàn)，終于設(shè)計(jì)出新的制堿工藝，于1943年11月在完成實(shí)驗(yàn)室規(guī)模的流程實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，在工廠順利試產(chǎn)，食鹽的利用率達(dá)96%以上，得到了純堿和氯化銨兩種重要產(chǎn)品。氯化銨主要用作氮肥。侯德榜制堿法原理是：

①在30～50 ℃的飽和食鹽水中，先通入氨至飽和，再通入二氧化碳得到碳酸氫鈉沉淀；

②過(guò)濾，將濾渣加熱而得到產(chǎn)品；

③濾液中加入細(xì)食鹽末，在10～15 ℃，使NH₄Cl沉淀，濾液為飽和食鹽水。

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）標(biāo)出反應(yīng)Na₂SO₄+2CNa₂S+2CO₂↑的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

（2）寫出索爾維制堿法的各步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

①_________________________

②_________________________

③_________________________

④_________________________

（3）寫出侯德榜制堿法第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________

（4）在索爾維制堿法中____________物質(zhì)可循環(huán)利用。

（5）在侯德榜制堿法中____________物質(zhì)可循環(huán)利用。