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A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中五種常見元素，有關(guān)信息如下：

元素	有關(guān)信息
A	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物
B	地殼中含量最多的元素
C	單質(zhì)須保存在煤油中
D	單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液
E	單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的氫化物分子的電子式是，其水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為：．
（2）A、D的氫化物相互反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體，對(duì)該固體中陽(yáng)離子存在檢驗(yàn)的操作方法是：，證明存在該陽(yáng)離子．
（3）B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應(yīng)可生成B的單質(zhì)，則B、C組成的該化合物所含有的化學(xué)鍵為．
（4）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有：．
①酸雨           ②溫室效應(yīng)        ③光化學(xué)煙霧      ④臭氧層破壞
（5）E制品通常在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，該過程的正極反應(yīng)式為．
（6）若在D與E組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，其反應(yīng)中正極出現(xiàn)的現(xiàn)象是，負(fù)極的反應(yīng)式為：．

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是 （填具體離子符號(hào)）；由A、B、C三種元素按  4：2：3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于．
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：．
（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K₂CO₃，組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為．用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LA₂時(shí)，NaCl溶液的PH=   （假設(shè)電解過程中溶液的體積不變）
（4）可逆反應(yīng)2EC₂（氣）+C₂（氣）?2EC₃（氣）在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行，A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，B 容器可保持恒容 （如圖所示），若在 A、B 中分別充入lmolC₂ 和2molEC₂，使V（A ）=V（ B ），在相同溫度下反應(yīng)，則：①達(dá)平衡所需時(shí)間：t（A ） t（ B ）（填＞、＜、二，或：無(wú)法確定，下同）．平衡時(shí) EC₂ 的轉(zhuǎn)化率：a（ A ）a（ B ）．
（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，可采取的措施有 （填“序號(hào)”）．
a．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
b．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易．

A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
A	A是周期表中原子半徑最小的元素
B	B元素的原子價(jià)電子排布為ns1np4
C	C的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
D	D是第三周期中第一電離能最小的元素
E	E是地殼中含量最多的金屬元素
F	有多種化合價(jià)，其某種高價(jià)陽(yáng)離子的價(jià)電子具有較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)

（1）F位于元素周期表中位置，其基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為；
（2）B的電負(fù)性比M的（填“大”或“小”）；B₂H₄分子中σ鍵與π鍵與個(gè)數(shù)之比為；
（3）寫出E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（4）已知每5.4gE可與最低價(jià)F的氧化物反應(yīng)，放出346.2kJ的熱量．則請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．

A、B、C、D、E、F六種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，A與D、C與F分別在同一主族，A、D兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，B、C的常見單質(zhì)都是空氣的主要成分，E是金屬元素，但能表現(xiàn)出一些非金屬元素的性質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出B原子的電子式；畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的結(jié)構(gòu)式為，其分子屬于（填“極性”、“非極性”）分子；
（3）寫出單質(zhì)E與氧氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式；
（4）一定條件下，B的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液與紅熱的木炭反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）在10L的密閉容器中，通入2molFC₂氣體和3mol C₂氣體，在一定條件下反應(yīng)生成FC₃氣體．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C₂的濃度為0.21mol?L^-1，則平衡時(shí)FC₂的轉(zhuǎn)化率為．