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下列關(guān)于鹵化氫的說法中不正確的是( ) A.鹵素原子半徑越大.氫化物越穩(wěn)定 B.鹵素原子半徑越大.氫化物越不穩(wěn)定 C.鹵化氫穩(wěn)定性為HF>HCl>HBr>HI D.鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng).生成物越不穩(wěn)定 [解析]選A. 原子的核電荷數(shù):逐漸增大, 原子的半徑:逐漸增大, 單質(zhì)與H2化合的難易度:越來越難, 氫化物的穩(wěn)定性:越來越弱. 【查看更多】

下列關(guān)于鹵化氫的說法中不正確的是（　　）

A．鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定

B．鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定

C．鹵化氫穩(wěn)定性為HF＞HCl＞HBr＞HI

D．鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成物越不穩(wěn)定

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下列關(guān)于鹵化氫的說法中不正確的是（）
A．鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定
B．鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定
C．鹵化氫穩(wěn)定性為HF＞HCl＞HBr＞HI
D．鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成物越不穩(wěn)定

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下列關(guān)于鹵化氫的說法中不正確的是
[　　]
A．	鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定
B．	鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定
C．	鹵化氫穩(wěn)定性為HF＞HCl＞HBr＞HI
D．	鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成物越不穩(wěn)定

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鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義。

（1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：

①Cl₂→Cl+Cl ②Cl+H₂→HCl+H ③H+Cl₂→HCl+Cl

反應(yīng)②中被破壞的化學(xué)鍵是——，氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為——。。

（2）二氧化氯（ClO₂）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl₂相比，ClO₂不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有害的有機(jī)氯化物。制備ClO₂的方法有以下兩種：

2NaClO₃+4HCl===2ClO₂↑+Cl₂+2NaCl+2H₂O…………………………①

2NaClO₂+H₂O₂+H₂SO₄===2C1O₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O …………………②

你認(rèn)為哪種方法最佳（填序號），理由是。

（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請寫出反應(yīng)的離子方程式

。

（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點(diǎn)。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I₂(g)WI₂(g)。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)。如圖是WI₂（g）的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0~t??₂時間段）的反應(yīng)溫度為T₁，曲線II（從t₂開始）的反應(yīng)溫度為T₂，且T₂>T₁。則：①該反應(yīng)的△H 0（填“大于”

或“等于”或“小于”）

②從反應(yīng)開始到t₁時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率

v(I₂)= 。

③下列說法中不正確的是（填序號）。

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI₂越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上

C．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

（5）25℃時，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是，溶液中離子濃度由大到小的順序是 [不考慮H⁺和OH^-。25℃時K_SP（AgCl）=1.8×10^-10、K_SP（AgI）=8.3×10^-17]。

（6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：

①M(fèi)g（s）+Cl（g）==MgCl₂（s）△H=—641kJ/mol

②Ti(s)+2Cl₂(g)===TiCl₂(l) △H=—770kJ/mol

請寫出Mg與液態(tài)TiCl₄反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式。

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（14分）

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義。

（1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：

①Cl₂→Cl+Cl ②Cl+H₂→HCl+H ③H+Cl₂→HCl+Cl

反應(yīng)②中被破壞的化學(xué)鍵是——，氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為——。。

（2）二氧化氯（ClO₂）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl₂相比，ClO₂不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有害的有機(jī)氯化物。制備ClO₂的方法有以下兩種：

2NaClO₃+4HCl===2ClO₂↑+Cl₂+2NaCl+2H₂O…………………………①

2NaClO₂+H₂O₂+H₂SO₄===2C1O₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O …………………②

你認(rèn)為哪種方法最佳（填序號），理由是。

（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請寫出反應(yīng)的離子方程式

。

（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點(diǎn)。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I₂(g)WI₂(g)。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)。如圖是WI₂（g）的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0~t₂時間段）的反應(yīng)溫度為T₁，曲線II（從t₂開始）的反應(yīng)溫度為T₂，且T₂>T₁。則：①該反應(yīng)的△H 0（填“大于”