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常溫下用石墨電極，電解100 mL 0.1 mol·L^－1 Cu(NO₃)₂和0.1 mol·L^－1 AgNO₃組成的混合溶液，當(dāng)某一電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L時(shí)，假設(shè)溶液體積不變，下列說(shuō)法正確的是

A．陰極增重1.72 g                                          B．所得溶液 pH<1

C．陰極增重0.64 g                                          D．所得溶液pH>1

 

（12分）常溫下，ZnS的溶度積常數(shù)K_sp=1.20×10^-23 ,H₂S的電離常數(shù)K₁=1.32×10^-7  K₂=7.10×10^-15   回答下列問(wèn)題：
（1）K₁＞＞K₂的原因是                                                     
（2）0.1 mol/L H₂S溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是            （填字母）

A．等于0.1mol/L	B．等于0.2mol/L
C．小于0.1mol/L	D．在0.1~0.2mol/L之間

（3）0.1mol/LNa₂S 溶液能使pH試紙變藍(lán)，表明該現(xiàn)象的離子方程式是
                                            
（4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH約為9，則0.1mol/LNaHS溶液中各離子濃度由大到小的順序是                  。該溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系式為
                                        。
（5）向0.01mol/L的ZnCl₂溶液中通入H₂S(g)至飽和（c(H₂S)按0.1mol/L計(jì)），為保證不產(chǎn)生ZnS沉淀，應(yīng)控制c(H⁺)不低于           mol/L(已知7.81^1/2 =2.8)

（10分） 利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問(wèn)題：

（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，溶液中只存在OH^—、H^＋、NH₄^＋、Cl^－四種離子，且c（NH₄^＋）＞c（Cl^－）＞c（OH^—）＞c（H^＋），則這兩種溶質(zhì)是      _________          。

（2）0.1 mol·L^-1的氨水與0.05 mol·L^-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：                                               。

（3）以石墨電極電解100 mL 0.1 mol·L^-1CuSO₄溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為          g。

（4）將AgCl分別放入①5mL H₂O ②10mL0.2mol·L^-1 MgCl₂ ③20 mL0.5mol·L^-1 NaCl溶液 ④40 mL0.1mol·L^-1HCl中溶解至飽和，各溶液中Ag⁺的濃度由大到小的順序是________________。

（5）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量如右圖所示，B點(diǎn)溶液的pH＝7（忽略溶液體積變化），則c（HCl）＝_________mol·L^-1。

 

已知：H⁺(aq)+OH^-(aq) H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ· mol^-1?，計(jì)算下列中和反應(yīng)中放出的熱量。?

(1)用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，能放出?　　?　　 kJ的熱量。?

(2)用0.1 mol Ba(OH)₂配成稀溶液跟足量的稀硝酸反應(yīng)，能放出　　　　 kJ的熱量。?

(3)用1.00 L 1.00 mol·L^-1?醋酸溶液與2.00 L 1.00 mol·L^-1NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)57.3 kJ，理由是　　　　　　　。