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可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g).500 ℃時.將2 mol N2和2.25 mol H2充入容積為10 L的密閉恒容容器中進行反應.則達到平衡時.NH3的濃度不可能達到的值是( ) A.0.1 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.05 mol·L-1 D.0.15 mol·L-1 [解析]選B.D.該題中N2過量.假設2.25 mol H2完全反應.生成NH3的濃度為0.15 mol·L-1.但該反應是可逆反應.H2不可能完全生成NH3.故NH3的濃度小于 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

可逆反應N2 + 3H2 2 NH3在一定條件下達到化學反應的限度時，下列判斷正確的是

A．N2完全轉(zhuǎn)化為NH3

B．反應混合物中，NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變

C．N2、H2與NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2

D．消耗1 mol N2的同時消耗2 mol NH3

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可逆反應N2+3H2?2NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應．
（1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
（熱量用E1、E2或E3表示）
（2）圖1中虛線部分是通過改變化學反應條件是
使用催化劑
使用催化劑
，請解釋原因
因為催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低
因為催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低
．
（3）當反應達到平衡位置時不斷改變條件（不改變N2、H2和NH3的量），圖2表示反應速率隨時間的關系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的時間段是
t0-t1
t0-t1
（用含t符號表示）
（4）在一定溫度壓強下，下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
ade
ade
（填字母）．
a．單位時間內(nèi)生成2n molNH3的同時生成n molN2      b．容器內(nèi)壓強不再改變
c．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2            d．混合氣體的密度不再改變
e．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變             f．2v正（H2）=3v正（NH3）
（5）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol N2放入2L的密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)為
16
a2
16
a2
．若此時再向該容器中投入a mol H2、amol N2和amol NH3，則此時化學平衡
正向
正向
移動（填“正向”、“逆向”或“不”）

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一定條件下，可逆反應N2+3H2?2NH3△H＜0，達到平衡后，
（1）加催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)
相等
相等
（選填：相等．不相等）
（2）縮小體積使體系壓強增大，則V正
增大
增大
，V逆
增大
增大
（選填：增大、減小、不變）V正變化的倍數(shù)
大于
大于
V逆變化的倍數(shù)（選填：大于、小于、等于）
（3）降溫，V正、
減小
減小
V逆
減小
減小
（選填：增大、減小、不變），
（4）恒容下再通入一定量的氮氣，達新平衡時，N2轉(zhuǎn)換率
減小
減小
，H2轉(zhuǎn)化率
增大
增大
（選填：增大、減小、不變）．

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一定條件下，可逆反應N2+3H2?2NH3 △H=-92.4KJ/mol，有關該反應的敘述正確的是（　　）

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有關工業(yè)合成氨的反應：N2+ 3H2 2 NH3的說法不正確的是(     )

A．該反應為可逆反應，故在一定條件下N2和H2不可能全部轉(zhuǎn)化為NH3
B．達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零
C．一定條件下，向某密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，則從反應開始到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等
D．在利用上述反應生產(chǎn)NH3時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題

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