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把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中.該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用如圖曲線來表示.回答下列問題: (1)曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是 , 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , (2)曲線a→c段.產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因 , (3)曲線由c以后.產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因 . (4)該反應(yīng)若使用催化劑.可使H2產(chǎn)量增多嗎? [解析](1)在空氣中久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜.硫酸首先和氧化鋁反應(yīng).所以O(shè)→a段不產(chǎn)生H2, (2)a→c段.雖然硫酸的濃度減小但該反應(yīng)是放熱反應(yīng).反應(yīng)進(jìn)行中溫度逐漸升高.化學(xué)反應(yīng)速率逐漸加快, (3)曲線c以后.硫酸的濃度減小的太多.成為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素.故反應(yīng)速率逐漸下降. (4)催化劑只改變速率.不會改變產(chǎn)物的量. 答案:(1)硫酸首先和氧化鋁反應(yīng).不產(chǎn)生H2 Al2O3+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2O (2)反應(yīng)放熱.溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素.使反應(yīng)速率增大 (3)硫酸的濃度逐漸減小.該因素變?yōu)橛绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的主要因素.化學(xué)反應(yīng)速率開始下降 (4)不會 . 回答下列問題: (1)該實驗的目的是 . (2)顯色時間t1= . (3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律.若在40 ℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實驗.顯色時間t的范圍為 . A.＜22.0 s B.22.0-44.0 s C.＞44.0 s D.數(shù)據(jù)不足.無法判斷 (4)通過分析比較上表數(shù)據(jù).得到的結(jié)論是 . (5)試思考:若增大壓強(qiáng)對該反應(yīng)速率有何影響? [解析]本題主要研究反應(yīng)物I- 與 的濃度對反應(yīng)速率 的影響,分析表格中的數(shù)據(jù)與時間t的關(guān)系.不難得出: 由①②可知.速率與c(I-)的一次方成正比,由②③可知. 速率與c( )的一次方成正比,⑤相比①.c( ) 相同.⑤中c的三倍.故速率應(yīng)是其三倍.故時間應(yīng)為其三分之一.即t1=88.0 s÷3=29.3 s,溫度越高.反應(yīng)速率越大.故在40 ℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實驗.顯色時間t應(yīng)小于原來的22.0 s,故A項正確,由以上數(shù)據(jù)不難得出.反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比.(5)該反應(yīng)沒有氣體參加.所以不受壓強(qiáng)影響. 答案:(1)研究反應(yīng)物I- 與 的濃度對反應(yīng)速率的影響 (2)29.3 s (3)A (4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比) (5)壓強(qiáng)對該反應(yīng)無影響. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0，5mol?L-1鹽酸溶液的燒杯中該鋁片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：
（1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因，用化學(xué)方程式為
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
；
（2）曲線由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因
反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快
反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快
；
（3）向溶液中加入下列物質(zhì)，能加快上述化學(xué)反應(yīng)速率的是
BDE
BDE
．
A．蒸餾水 B．改用鋁粉  C．飽和氯化鈉溶液 D．濃鹽酸  E．少量硫酸銅溶液．

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精英家教網(wǎng)把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol?L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用如圖曲線來表示．
請回答下列問題：
（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是
 
，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）曲線b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是
 
；
（3）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是
 
；
（4）該反應(yīng)若使用催化劑，可使H2產(chǎn)量增多嗎？
 
（填“會”或“不會”）．

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（2011?鷹潭二模）把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol?L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時間t可用如圖的坐標(biāo)曲線來表示，下列推論錯誤的是（　　）

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把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時間t可用如右的坐標(biāo)曲線來表示：

下列推論錯誤的是

A．t由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因為鋁的表面存在一層致密的     

氧化膜

B．t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是   

溫度升高

C．t=c時反應(yīng)處平衡狀態(tài)

D．t＞c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H+)降低

 

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把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：

（1）曲線由O →a段不產(chǎn)生氫氣的原因是___________________________________
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________
（2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_________________________
（3）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________________________
（4）該反應(yīng)若使用催化劑，可使H2產(chǎn)量增多嗎______________(填“會”或“不會”)。

（5）某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。
反應(yīng)從開始至2min末，Z的平均反應(yīng)速率為               。

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