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某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用.設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實驗.實驗結(jié)果記錄如下: 試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題: (1)實驗1.2中Al所作的電極 . (2)對實驗3完成下列填空: ①鋁為 極.電極反應(yīng)式: , ②石墨為 極.電極反應(yīng)式: , ③電池總反應(yīng)式: . (3)實驗4中鋁作 .理由是 .寫出鋁電極的電極反應(yīng)式: . (4)解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因 . (5)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素 . [解析]在稀鹽酸中Mg比Al活潑.Mg作原電池的負(fù)極.Al作原電池的正極.電流計指針偏向Al;在稀鹽酸中Al比Cu活潑.Al作原電池的負(fù)極.Cu作原電池的正極.電流計指針偏向Cu.由此可知.在這里的原電池中電流計指針是偏向于正極.在實驗3中電流計指針偏向石墨.由上述規(guī)律可知.在該原電池中鋁作負(fù)極.石墨作正極.化學(xué)反應(yīng)是鋁失去電子被氧化為鋁離子.鹽酸中的氫離子得到電子被還原為氫氣.在氫氧化鈉溶液中Al能與NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)而Mg不能與NaOH反應(yīng).所以Al作原電池的負(fù)極.Mg作原電池的正極.鋁在濃硝酸中鈍化.鋅在濃硝酸中被氧 化.即在濃硝酸中Zn比Al活潑.Zn作原電池的負(fù)極.Al作原電池的正極.所以在實驗5中電流計指針偏向鋁.該實驗的設(shè)計運(yùn)用比較法探究鋁電極在原電池中的作用.實驗1.2.3是電解質(zhì)溶液相同.電極材料不同,實驗1和4比較的是電極材料相同.電解質(zhì)溶液不同,實驗5與其他實驗比較的是電極材料和電解質(zhì)溶液都不同.這些結(jié)果都是總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素. 答案:① 負(fù) 2Al-6e- ====2Al3+② 正 6H+ +6e- ====3H2↑③2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ (3)負(fù)極 鋁可與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng).而 鎂不與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Al-3e- +4OH- ==== +2H2O(4)鋁在濃硝酸中鈍化.鋅在濃硝酸中被氧化.即在濃硝酸中Zn比Al活潑.Zn作原電池的負(fù)極.Al作原電池的正極.所以電流計指針偏向鋁(5)①另一個電極材料的活潑性,②鋁電極與電解質(zhì)溶液能否發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用,設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實驗,實驗結(jié)果記錄如下
試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題:
(1)實驗1、2中Al所作的電極(正極或負(fù)極)________ (填“相同”或“不相同”)。
(2)對實驗3完成下列填空。
①鋁為______極,電極反應(yīng)式:___________________。
②石墨為____極,電極反應(yīng)式:___________________ 。
③電池總反應(yīng)式:______________________。
(3)實驗4中鋁作_______,理由是寫出鋁電極的電極反應(yīng)式_____________________。
(4)解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因:_______________________________。
(5)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素:_________________。

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某一化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用,設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗,實驗結(jié)果記錄如表2-2-3:

表2-2-3

編號

電極材料

電解質(zhì)溶液

電流計指針偏轉(zhuǎn)方向

1

Mg、Al

稀鹽酸

偏向Al

2

Al、Cu

稀鹽酸

偏向Cu

3

Al、C(石墨)

稀鹽酸

偏向石墨

4

Mg、Al

NaOH溶液

偏向Mg

試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題:

(1)實驗1、2中Al所作的電極(指正極或負(fù)極)   (填“相同”或“不相同”)。

(2)對實驗3完成下列填空:

鋁為   極,電極反應(yīng)式為   。石墨為   極,電極反應(yīng)式為   。電池總反應(yīng)式為   。

(3)實驗4中鋁作負(fù)極還是正極   ,理由是   。寫出鋁電極的電極反應(yīng)式   。

(4)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素            

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某高二化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用,設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實驗,實驗結(jié)果記錄如下:

試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題:

(1)實驗1、2中Al所作的電極(“正極”或“負(fù)極”)是否相同(“是”或“否”)答:________.

(2)對實驗3完成下列填空:

①鋁為________極,電極反應(yīng)式:________.

②石墨為________極,電極反應(yīng)式:________.

③電池總反應(yīng)方程式:________.

(3)實驗4中鋁作負(fù)極還是正極________,理由是________.寫出鋁電極的電極反應(yīng)式________.

(4)解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因________.

(5)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素________.

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某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用,設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實驗,實驗結(jié)果記錄如下:
編號 電極材料 電解質(zhì)溶液 電流計指針偏轉(zhuǎn)方向
1 Mg、Al 稀鹽酸 偏向Al
2 Al、Cu 稀鹽酸 偏向Cu
3 Al、C(石墨) 稀鹽酸 偏向石墨
4 Mg、Al 氫氧化鈉溶液 偏向Mg
5 Al、Zn 濃硝酸 偏向Al
試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題:
(1)實驗1、2中Al所作的電極(正極或負(fù)極)是否相同(填“相同”或“不相同”)
不相同
不相同

(2)對實驗3完成下列填空:
①鋁為
負(fù)
負(fù)
極,電極反應(yīng)式:
2Al-6e-═2Al3+
2Al-6e-═2Al3+

②石墨為
極,電極反應(yīng)式:
6H++6e-═3H2
6H++6e-═3H2

③電池總反應(yīng)式:
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2

(3)實驗4中鋁作負(fù)極還是正極
負(fù)極
負(fù)極
,理由是
Mg不與naOH溶液發(fā)生反應(yīng),而Al與NaOH溶液反應(yīng)
Mg不與naOH溶液發(fā)生反應(yīng),而Al與NaOH溶液反應(yīng)
.寫出鋁電極的電極反應(yīng)式
Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O

(4)解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因:
Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化,發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng),Zn作負(fù)極,Al作正極,電子由正極流向負(fù)極,所以電流計指針偏向鋁
Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化,發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng),Zn作負(fù)極,Al作正極,電子由正極流向負(fù)極,所以電流計指針偏向鋁

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(10分)某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用,設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實驗,實驗結(jié)果記錄如下:

編號
電極材料
電解質(zhì)溶液
電流計指針偏轉(zhuǎn)方向
1
Mg、Al
稀鹽酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀鹽酸
偏向Cu
3
Al、C(石墨)
稀鹽酸
偏向石墨
4
Mg、Al
氫氧化鈉溶液
偏向Mg
5
Al、Zn
濃硝酸
偏向Al
試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題:
(1)實驗1、2中Al所作的電極(正極或負(fù)極)是否相同(填“相同”或“不相同”)________。
(2)對實驗3完成下列填空:
①鋁為________極,電極反應(yīng)式:______________________________。
②石墨為________極,電極反應(yīng)式:___________________________。
③電池總反應(yīng)式:______________________________________。
(3)實驗4中鋁作負(fù)極還是正極________,理由是__________________________
寫出鋁電極的電極反應(yīng)式_________________________________。
(4)解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因:_____________________________。

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