2010年11月30日，聯(lián)合國氣候大會在墨西哥坎昆召開，討論全球變暖問題．二氧化碳是主要的溫室氣體，請根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（Ⅰ）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽．
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO₂通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，氣體完全被吸收．所得鹽溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：．
（Ⅱ）將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)，利用催化劑可以將CO₂和H₂轉(zhuǎn)化成甲醇．反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．
（1）利用此反應(yīng)可設(shè)計成酸性環(huán)境下的原電池，減少CO₂排放量．則原電池正極的電極反應(yīng)式為．
（2）某溫度下，在密閉容器內(nèi)，發(fā)生上述反應(yīng)，并測得不同時間CO₂和H₂的濃度如表

時間/S	c（CO2）mol/L	c（H2）mol/L
0	1.00×10-1	3.00×10-1
1	8.50×10-2	2.55×10-1
2	6.50×10-2	1.95×10-1
3	5.50×10-2	1.65×10-1
4	5.00×10-2	1.50×10-1
5	5.00×10-2	1.50×10-1

請回答下列問題
①在上述條件下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H0（填＞，＜，=）．前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=．
②保持溫度不變，在另一容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，某一時刻測得c（CO₂）=5.00×10^-2mol/L，
c（H₂）=2.00×10^-1mol/L，c（CH₃OH）=5.00×10^-2mol/L，c（H₂O）=5.00×10^-1mol/L，此時反應(yīng)向（正或逆）反應(yīng)方向進(jìn)行（若是平衡狀態(tài)，此空不填）．
③上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，恒溫恒容條件下，密閉容器中再充入1.00×10^-3mol/L CO₂和3.00×10^-3mol/LH₂，達(dá)新平衡后CO₂百分含量將（增大、減小或不變）．