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某溫度下, 在一固定容積的容器中進行反應H2(g)+I2(g) 2HI(g), 下列情況一定能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是( ) A. 壓強不再隨時間而改變時 B. 氣體的總質(zhì)量不再改變時 C. 混合氣體中各組成成分的含量不再改變時 D. 單位時間內(nèi)每消耗1 mol I2, 同時有2 mol HI生成時 [解析]選C.判斷一反應是否達到平衡狀態(tài), 從宏觀上看各種成分的量是否再發(fā)生改變, 從微觀上看正.逆反應速率是否相等.因為此反應中各成分均為氣體且反應前后氣體的物質(zhì)的量相等, 所以無論是否達到平衡, 壓強和質(zhì)量都不發(fā)生改變, 故A.B兩項不正確.消耗I2與生成HI的方向均為正反應方向, D項不能證明正反應速率與逆反應速率相等, 故D不正確. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某溫度下，在一固定容積的容器中進行反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列情況一定能說明反應已達到限度的是（　　）

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某溫度下，在一固定容積的密閉容器中投入一定物質(zhì)的量的N2與H2進行可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；在2min時達到平衡狀態(tài)，此時c（N2）=5.00mol?L-1，c（H2）=10.00mol?L-1，c（NH3）=5.00mol?L-1．試求：
（1）該溫度下反應的平衡常數(shù)
（2）H2的起始濃度
（3）用N2表示該反應的平均反應速率
（4）N2的轉(zhuǎn)化率．

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某溫度下，在一固定容積的密閉容器中投入一定物質(zhì)的量的N2與H2進行可逆反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；在2 min時達到平衡狀態(tài)，此時c(N2)＝5.00mol·L-1，c(H2)＝10.00mol·L-1，c(NH3)＝5.00mol·L-1。

   試求：（1）該溫度下反應的平衡常數(shù)

（2）H2的起始濃度

（3）用N2表示該反應的平均反應速率

（4）N2的轉(zhuǎn)化率

 

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某溫度下，在一固定容積的密閉容器中投入一定物質(zhì)的量的N2與H2進行可逆反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；在2 min時達到平衡狀態(tài)，此時c(N2)＝5.00 mol·L-1，c(H2)＝10.00 mol·L-1，c(NH3)＝5.00 mol·L-1。
試求：（1）該溫度下反應的平衡常數(shù)
（2）H2的起始濃度
（3）用N2表示該反應的平均反應速率
（4）N2的轉(zhuǎn)化率

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某溫度下，在一固定容積的密閉容器中投入一定物質(zhì)的量的N2與H2進行可逆反應：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) 在2 min時達到平衡狀態(tài)，此時c(N2)＝5.00 mol/L，c(H2)＝10.00mol/L，c(NH3)＝5.00 mol/L。試求：（寫出解題過程）

（1）該溫度下，反應的平衡常數(shù)是多少？

（2）H2的起始濃度；

（3）用N2表示該反應的反應速率是多少；

（4）N2的轉(zhuǎn)化率（保留三位有效數(shù)字）；

 

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