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下表為元素周期表的一部分, 請參照元素①-⑧在表中的位置, 用化學用語回答下列問題: (1)④.⑤.⑥的原子半徑由大到小的順序為 . (2)②.③.⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 . (3)①.④.⑤.⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物, 寫出其中一種化合物的電子式: . (4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解, 可使用的催化劑為 . a. MnO2 b. FeCl3 c. Na2SO3 d. KMnO4 (5)由表中元素形成的常見物質X.Y.Z.M.N可發(fā)生以下反應: X溶液與Y溶液反應的離子方程式為 , N→⑥的單質的化學方程式為 . [解析]本題以元素周期表為題材, 考查原子半徑比較, 酸性強弱.電子式.離子方程式以及鹽類水解等知識.(1)⑤⑥位于同一周期, 且⑤排在⑥的前面, 原子半徑大, 而④在上一周期, 比⑤.⑥少一個電子層, 故半徑最小.(2)②⑦位于同一主族, 上面的非金屬性強, 最高價含氧酸酸性強, ②③位于同一周期, 且③在后, 非金屬性強, 對應的酸性強.(3)四種元素分別為氫.氧.鈉和氯, 離子鍵顯然必須是鈉鹽, 極性共價鍵則應有兩種非金屬元素組成. (4)液態(tài)H2O2可以在MnO2.FeCl3等催化劑作用下發(fā)生分解反應.(5)⑥為Al, 可推斷Z為Al(OH)3, 受熱分解可產(chǎn)生Al2O3, 再電解即可得單質鋁.M僅含非金屬的鹽, 顯然為銨鹽, 所以X與Y應為AlCl3與NH3·H2O的反應, 生成NH4+Cl.由于水解, 故要使其濃度與Cl- 相等, 則要補充NH3·H2O. 答案: (1)Na>Al>O (2)HNO3>H2CO3>H2SiO3 (3) (4)a.b (5)Al3+ +3NH3·H2O==== Al(OH)3↓+3 2Al2O3 4Al+3O2↑ 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下表為元素周期表的一部，請參照元素①-⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2		②		③	④		⑤
3	⑥	⑦	⑧	⑨			⑩

（1）請寫出②的元素符號

（2）請寫出③的最高價氧化物的電子式

．
（3）比較⑤、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）

Na＞Al＞F

（4）比較③、④、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（用酸的化學式表示）

HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（或H₄SiO₄）

．
（5）寫出在元素①-⑩中最高價氧化物對應水化物的最強堿與最強含氧酸之間的化學反應方程式

NaOH+HClO₄═NaClO₄+H₂O

（6）⑦⑧兩元素相比較，金屬性較強的是

鎂

（填名稱），可以驗證該結論的實驗是

（b）（c）

（填編號）．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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下表為元素周期表的一部，請參照元素①-⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族周期	IA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2		②		③	④		⑤
3	⑥	⑦	⑧	⑨			⑩

（1）請寫出②的元素符號
（2）請寫出③的最高價氧化物的電子式    ．
（3）比較⑤、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）
（4）比較③、④、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（用酸的化學式表示）    ．
（5）寫出在元素①-⑩中最高價氧化物對應水化物的最強堿與最強含氧酸之間的化學反應方程式
（6）⑦⑧兩元素相比較，金屬性較強的是    （填名稱），可以驗證該結論的實驗是    （填編號）．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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（10分）下表為元素周期表的一部分,請參照元素①～⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題：

（1）上述十種元素中，最高價氧化物水化物酸性最強的化合物的化學式是，（填化學符號，下同），最高價氧化物水化物堿性最強的化合物的化學式是，最高價氧化物水化物顯兩性的氫氧化物的化學式是。
（2）③與④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是。
（3）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是__________________。
（4）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______________。
（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______________。
（6）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為______________________________________。

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下表為元素周期表的一部分,請參照元素①～⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

（1）已知由①、③、④三種元素組成的某種常見化合物的水溶液呈酸性,則符合該條件的化合物的化學式可能為　　　　　　　(至少寫兩種)。
（2）由表中①、④兩種元素按原子個數(shù)比為1∶1構成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為　　　 (填序號)。
a． MnO₂ b． FeCl₃   c、Na₂SO₃    d、KMnO₄
（3）下圖中A～F是由部分上表中元素組成的單質或化合物,其中A、B、C為單質,轉化關系如下:

Ⅰ．若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質。
①F的電子式為　　　　。
②實驗測得起始參加反應的B和最后生成的B質量相等,則起始參加反應的A和C的物質的量之比是　  。
Ⅱ．若D為淡黃色固體,焰色反應為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。
①下列關于D的說法正確的是　　　　 (填字母)。
a．能與水發(fā)生化合反應          b．既有氧化性,又有還原性
c．既含離子鍵,又含非極性共價鍵 d．是一種堿性氧化物
②用惰性電極將F的飽和溶液進行電解,則陽極反應式是　　　　　　　　　　　。