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10．下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是( ) A．銅鋅原電池中銅是正極 B．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極 C．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極 D．電解稀硫酸制H2.O2時(shí)銅作陽(yáng)極 [解析]選A.C.銅鋅原電池中.Zn活潑.是負(fù)極.Cu是正極.A正確.電解精煉粗銅的過程是:粗銅 Cu2+ 精銅.粗銅為陽(yáng)極.B不正確.電鍍銅時(shí):Cu Cu2+ Cu.銅作陽(yáng)極.C正確.電解稀H2SO4制H2.O2時(shí).陽(yáng)極應(yīng)該使用惰性電極.若用Cu作陽(yáng)極.則陽(yáng)極上Cu失電子:Cu-2e- Cu2+.得不到O2.D不正確. [解析]選D.A項(xiàng).Li從零價(jià)升至正價(jià).失去電子.Li作為負(fù)極.正確,B項(xiàng).反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí).反應(yīng)物只有一種.故化合價(jià)既有升.又有降.所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng).正確,C項(xiàng).由于Li可以與水反應(yīng).故不能用水溶液作電解質(zhì)溶液.正確.D項(xiàng).原電池中陽(yáng)離子應(yīng)遷移至正極.故錯(cuò). (2)t1到t2時(shí)刻.以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為: . (3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1 B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化 C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化 D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N.同時(shí)生成b mol M E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（　�。�

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下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（　　）

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（2009?廣州模擬）下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（　　）

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下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（　�。�

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