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A.B.C.D 4種元素的核電荷數(shù)依次增加.他們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8.A原子的L層電子數(shù)與K.M層電子數(shù)之和相等.D原子的K.L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半.回答下列問題: (1)這4種元素的符號依次是A .B . C .D .它們的原子半徑由大到小的順序是 . (2)分別寫出這4種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式: . 分別比較酸性和堿性的強(qiáng)弱: . (3)寫出氣態(tài)氫化物的化學(xué)式: .比較其穩(wěn)定性: .理由是 . [解析]由A原子的L層電子數(shù)與K.M層電子數(shù)之和相等.所以A的核電荷數(shù)為2×8=16.A為硫元素.D原子的K.L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半.所以D原子的核電荷數(shù)是(2+8)×2=20.D為鈣元素.根據(jù)核電荷數(shù)依次增大.并都形成離子.B為氯元素.C為鉀元素. 答案:(1)S Cl K Ca r＞r(Cl) (2)H2SO4.HClO4.KOH.Ca(OH)2 酸性:HClO4＞H2SO4.堿性:KOH＞Ca(OH)2 (3)HCl.H2S HCl＞H2S 氯的原子半徑小于硫.氯的非金屬性強(qiáng) ［實驗·探究］ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D是同一周期的4種元素，A、B、C的原子序數(shù)依次相差為1，A元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑．A元素原子半徑在本周期中最大．2.00g B元素的氧化物恰好和100mL 0.50mol?L-1稀硫酸完全反應(yīng)．B元素的單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成化合物BD2．試回答：
（1）寫出A、B、C、D 4種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式，并按堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)的順序加以排列：
NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、HClO4
NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、HClO4
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①將C的氧化物投入到A的氧化物的水化物中：
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
．
②將C的氧化物投入到D的氫化物的水溶液中：
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
．
（3）B的單質(zhì)投入沸水中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Mg+H2O（沸水）═Mg（OH）2+H2↑
Mg+H2O（沸水）═Mg（OH）2+H2↑
．

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短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素：A為
C
C
B為
O
O
C為
Na
Na
D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．D 的原子組成符號為：
 
32
16
S
 
32
16
S
它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物：
H2SO4
H2SO4
．
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程
；用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過程
．

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A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）B在周期表中的位置
第二周期第ⅤA族
第二周期第ⅤA族
；
（2）A、B形成化合物的電子式
；
（3）用電子式表示 D2C化合物的形成過程
；
（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3的離子方程式
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
．

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A、B、C、D 4種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價數(shù)依次為1、4、5、7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2．A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8．D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸．則：
（1）B、D分別是
C
C
、
Cl
Cl
．
（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（3）C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為：
HCl＞PH3
HCl＞PH3
（寫化學(xué)式，用“＞”表示強(qiáng)弱）．
（4）D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
HClO4
HClO4
．

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A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名稱
氮
氮
；B在周期表中的位置第
二
二
周期，第
ⅤA
ⅤA
族；
（2）A、B形成的化合物的電子式
；
（3）C的最高價氧化物的化學(xué)式
SO3
SO3
．
（4）D2C的電子式：
．

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