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氨氣在化肥、致冷劑、有機合成工業(yè)中都有廣泛應用．
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為．
（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應也可生成氨氣．
已知：①2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g）△H₁=2akJ?mol^-1
②N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ?mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ?mol^-1
則a=．
（3）N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃在密閉容器中反應一段時間后，達到平衡狀態(tài)．關于此平衡狀態(tài)的說法正確的是．
①該反應的K=c（N₂）?c³（H₂）/c²（NH₃）  ②2υ_正（H₂）=3υ_逆（NH₃）  ③改變條件，N₂、H₂、NH₃的濃度可能會變化，K值也會隨之變化  ④每有3molH-H鍵斷裂，同時一定有6molN-H鍵斷裂
（4）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol N₂和0.6mol H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0．反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如圖所示．
結合如圖計算從反應開始到平衡時，用NH₃表示的平均反應速率υ（NH₃）=．反應到平衡時N₂的轉化率為．

肼（N₂H₄）廣泛用于火箭推進劑、有機合成及電池燃料。請回答下列問題
（1）直接肼燃料電池原理如圖所示，通入N₂H₄的極為電池的__________極。（填：正、負）

有科學家提出“綠色自由”的構想：將CO₂變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學品。其構想分成3個步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO₂；
②將第①步吸收液電解產生H₂和O₂，同時分離出CO₂；
③將第②步產生的H₂和CO₂在一定條件下轉化成CH₄和水蒸氣。
已知：
H₂（g）+ 1/2O₂（g）=H₂O（l）  △H1= -285.8 kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l） △H2= -889.6 kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）  △H3= +44.0 kJ/mol
（1）第③步反應的熱化學方程式為______________________ 。并找出CO₂的等電子體___________(一到二種)
（2）若在第②步電解吸收液時產生11.2LO₂（標準狀況下），則第③步中最多可制得______ L甲烷（標準狀況下）
（3）為探究在密閉容器中進行第③步反應的最佳投料比，某研究小組向恒溫（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充入一定量的H₂，在其他條件不變的情況下，改變起始CO₂的物質的量測定達到平衡時CH₄的體積分數(shù)，實驗結果如圖所示。則a、c兩點處所的平衡狀態(tài)中，氫氣的轉化率的大小關系是α(a)_______α(c)（填“>”“<”或“=”），a、b、c、d四點所處的平衡狀態(tài)中，對應的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc、Kd的大小關系是__________________。