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Ⅰ．大多數(shù)的化學反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。

    在一個容積為2．0L的固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g)  3C(g)。向容器中加入2．0molA和6．0 molB，當反應(yīng)進行到2min時達到平衡，此時生成了3．0molC。

    (1)用B的濃度變化來表示的反應(yīng)速率u(B)＝____。該反應(yīng)在此條件下的化學平衡常數(shù)K＝____(結(jié)果用分數(shù)表示)。

    (2)在相同實驗條件下，若在同一容器中加入2．0molA和8．0molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分數(shù)不變，則還應(yīng)加入C ____mol。

(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中加入3．0molA和一定量的B，平衡時C的物質(zhì)的量為3．0mol，則加入的B的物質(zhì)的量為____mol

Ⅱ．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存。

    (1)常溫下，將0．2mol／L的某一元酸HA溶液和0．1mol／L NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是（   ）

    A．c(HA)＜c(A^―)          B．c(HA)一定大于0．1mol／L

    C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^―)    D．c(OH^―)＝c(H⁺)+ [c(HA)一c(A^―)]

(2)常溫下，在20mL0．1mol／L溶液中逐滴加入0．1mol／L HCI溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。

    回答下列問題：

    ①在同一溶液中，，、、(填：“能”或“不能”)____大量共存。

    ②當pH＝7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：____

③已知在時，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)

，當溶液中c()：c()＝2：1時，溶液的pH：___。

下列說法錯誤的是(　　)

A．對于A(s)＋2B(g) 3C(g)　ΔH>0，若平衡時C的百分含量跟條件X、Y的關(guān)系如圖①所示，則Y可能表示溫度，X可能表示壓強，且Y3>Y2>Y1

B．已知可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則圖②可表示溫度對NO的百分含量的影響

C．已知反應(yīng)2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，滿足如圖③所示的關(guān)系，則B、C可能均為氣體

D．圖④是恒溫下某化學反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)

下列說法錯誤的是(　　)

A．對于A(s)＋2B(g) 3C(g)　ΔH>0，若平衡時C的百分含量跟條件X、Y的關(guān)系如圖①所示，則Y可能表示溫度，X可能表示壓強，且Y₃>Y₂>Y₁
B．已知可逆反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol^－1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則圖②可表示溫度對NO的百分含量的影響
C．已知反應(yīng)2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，滿足如圖③所示的關(guān)系，則B、C可能均為氣體
D．圖④是恒溫下某化學反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)

下列說法錯誤的是

A．對于A(s)＋2B(g) 3C(g)　ΔH>0，若平衡時C的百分含量跟條件X、Y的關(guān)系如圖①所示，則Y可能表示溫度，X可能表示壓強，且Y₃>Y₂>Y₁
B．已知可逆反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol^－1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則圖②可表示溫度對NO的百分含量的影響
C．已知反應(yīng)2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，滿足如圖③所示的關(guān)系，則B、C可能均為氣體
D．圖④是恒溫下某化學反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)