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某溫度時(shí).在2 L容器中 X.Y.Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲 線如圖所示.由圖中的數(shù)據(jù)分析. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)Z的平均反應(yīng)速 率為 . [解析]由圖中可知2 min內(nèi)X.Y分別減少了0.3 mol和0.1 mol.Z增加了0.2 mol,故X.Y為反應(yīng)物.Z為生成物.X.Y.Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶1∶2.該反應(yīng)的化學(xué) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某溫度時(shí),在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________,反應(yīng)開(kāi)始至2 min,Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________。

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某溫度時(shí),在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。反應(yīng)開(kāi)始到2 min,Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________。

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某溫度時(shí),在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖2-24所示。由圖2-24中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開(kāi)始至2 min末Z的平均速率分別為(    )

             圖2-24

A.X+Y2Z;0.05 mol·L-1·min-1

B.X+Y2Z;0.1 mol·L-1·min-1

C.X+2YZ;0.1 mol·L-1·min-1

D.X+3Y2Z;0.05 mol·L-1·min-1

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某溫度時(shí),在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的變化曲線如下圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________;反應(yīng)開(kāi)始至2 min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率是_______________。

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某溫度時(shí),在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2 min、5 min時(shí),Z的平均反應(yīng)速率分別為_(kāi)________、_________。

(3)5 min后Z的生成速率比5 min末Z的生成速率_________ (填“大”“小”或“相等”)。

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