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(2010·連云港高一檢測)一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+ ====Zn2+ +Cu.該原電池的合理組成是( ) [解析]選C.該原電池的總反應(yīng)可分為兩個(gè)電極反應(yīng).負(fù)極:Zn-2e- ====Zn2+,正極:Cu2+ +2e- ====Cu.因此負(fù)極材料應(yīng)是Zn.電解質(zhì)溶液應(yīng)是可溶性銅鹽溶液.而正極材料為活動性比Zn弱的導(dǎo)體.如Cu.Fe.Pt.石墨等. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池組成正確的是（　�。�
A B C D
正極 Zn Ag Cu Cu
負(fù)極 Cu Cu Zn Zn
電解質(zhì)溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 酒精

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一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是（　�。�

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用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，電池的總反應(yīng)的離子方程式是
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

負(fù)極反應(yīng)式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
；
正極反應(yīng)式是：
2Ag++2e-=2Ag
2Ag++2e-=2Ag
．

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一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該電池的正確組成是（　　）

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一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn + Cu2+＝ Zn2+ + Cu，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是

              A             B           C           D

正極          Zn             Ag          Cu          Cu

負(fù)極          Cu            Cu          Zn          Zn

電解質(zhì)溶液    CuCl2          H2SO4        CuSO4       FeCl2

 

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