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6 g某金屬跟足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生0.5 g氫氣.生成的+2價(jià)金屬氯化物中共有11.5 mol電子.則該金屬在元素周期表中的位置是( ) A.第二周期 B.第三周期 C.ⅡA族 D.ⅢA族 [解析]選B.C.設(shè)該金屬為M. 則M+2HCl====MCl2 + H2↑ n(M) n(MCl2) 0.5 g/2 g·mol-1 n(MCl2)=0.25mol,設(shè)M原子電子數(shù)為x, ×0.25=11.5 ,解得x=12.原子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=12.故該金屬為Mg. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

6 g某金屬跟足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生0.5 g氫氣，生成的＋2價(jià)金屬氯化物中共有11.5 mol電子，則該金屬在元素周期表中的位置是

A．

第二周期

B．

第三周期

C．

ⅡA族

D．

ⅢA族

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若1.8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則該金屬是（    ）

A.Al                      B.Mg                       C.Fe                     D.Zn

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若1.8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，則該金屬是


  1. A.
    Al
  2. B.
    Mg
  3. C.
    Fe
  4. D.
    Zn

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若1.8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，則該金屬是（    ）

A.Al       B.Mg    C.Fe         D.Zn

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若1.8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則該金屬是（    ）

A.Al                 B.Mg               C.Fe                    D.Zn

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