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下列說(shuō)法正確的是( ) A.200 mL 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中.Al3+和離子總數(shù)為6.02×1023 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下.22.4 L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×1023 C.0.1 mol 原子中含中子數(shù)為3.5×6.02×1023 D.30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4×6.02×1023 思路解析:Al2(SO4)3在水中發(fā)生水解.所以200 mL 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中Al3+和總數(shù)小于6.02×1023,標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2和HCl混合氣體中分子總數(shù)為6.02×1023,原子里中子數(shù)為81-35=46個(gè).所以0.1 mol該原子含中子數(shù)4.6×6.02×1023個(gè),每分子甲醛中有4對(duì)共用電子.所以30 g甲醛含共用電子對(duì)4×6.02×1023. 答案:D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(    )

A.2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA

B.32 g氧氣所含原子數(shù)目為NA

C.在25 ℃，壓強(qiáng)為1.01×105 Pa時(shí)，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

D.17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.2.3 g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失電子數(shù)為0.1 NA

B.18 g水所含的原子數(shù)目為NA

C.在常溫下22.4 L氫氣所含的原子數(shù)目為NA

D.32 g氧氣所含的原子數(shù)目為NA

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已知熱化學(xué)方程式2SO2 (g)+O2 (g)====2 SO3(g)；ΔH=-Q kJ/mol（Q＞0），則下列說(shuō)法正確的是

A.2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)所具有的內(nèi)能小于2 mol SO3 (g)所具有的內(nèi)能

B.將2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量

C.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小

D.如將一定量SO2 (g)和O2 (g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過(guò)程中有2 mol SO2(g)被氧化

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)，通常用6.02×1023 mol-1這個(gè)近似值。下列說(shuō)法正確的是
A.2.3 g金屬鈉變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2 NA
B.2 g 氫氣所含原子數(shù)目為NA
C .17 g NH3所含的電子數(shù)目為10 NA 
D.常溫常壓下，16 g O2和O3的混合物中，約含6.02×1023個(gè)氧原子

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NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.2.3 g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1 NA

B.0.2 NA個(gè)硫酸分子與19.6 g磷酸含有相同的氧原子數(shù)

C.28 g氮?dú)馑脑訑?shù)為NA

D.NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8∶1

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