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硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品.硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志.目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法 .有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2+O22SO3的說(shuō)法不正確的是( ) A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng).故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫 B.達(dá)到平衡后.反應(yīng)就停止了.故正.逆反應(yīng)速率相等且均為零 C.一定條件下.向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2.則從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡的過(guò)程中.正反應(yīng)速率不斷減小.逆反應(yīng)速率不斷增大.某一時(shí)刻.正.逆反應(yīng)速率相等 D.在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí).要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題 解析:對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō).在一定條件下反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物.反應(yīng)只能進(jìn)行到一定程度即達(dá)到平衡時(shí)為一定條件下的最大程度.在達(dá)到平衡的過(guò)程中.正反應(yīng)速率不斷減小.逆反應(yīng)速率不斷增大.最終正.逆反應(yīng)速率相等.即達(dá)到平衡.此時(shí).反應(yīng)物和生成物的濃度都不再隨時(shí)間的延長(zhǎng)而發(fā)生變化.但反應(yīng)并沒(méi)有停止.正.逆反應(yīng)都依然在進(jìn)行著. 答案:B 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)及制造硝酸的原料．為探究氨氣的性質(zhì)，某研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn)：
精英家教網(wǎng)
（1）實(shí)驗(yàn)室用A圖所示實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物來(lái)制取氨氣．
①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為
 
．
②若用加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你認(rèn)為裝置中U型管的作用是
 
．
（2）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)E裝置中的固體由黑色變?yōu)榧t色，可推測(cè)氨氣具有
 
性．
（3）某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)Cu2O粉末也呈紅色，因此推測(cè)上述紅色固體中可能還含有Cu2O．已知：①Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2+．
②在空氣中高溫灼燒時(shí)：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2．
現(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，而沒(méi)有其他試劑，請(qǐng)用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法證明紅色固體中是否含有Cu2O．（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）
（4）現(xiàn)有一份一定質(zhì)量Cu和Cu2O混合物，向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同時(shí)生成4.48L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向所得溶液中加入一定體積1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、充分灼燒可得32.0g固體．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是【已知：3Cu2O+14HNO3（�。┄T6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O】
 
：
A．加入NaOH溶液的體積為1.2L
B．Cu和Cu2O混合物質(zhì)量為27.2g
C．混合物完全溶解后溶液中n（H+）=0.3mol
D．將等質(zhì)量混合物完全還原至少需標(biāo)準(zhǔn)狀況下H21.12L．

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硝酸鉀是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上制備硝酸鉀的流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在飽和（NH4）2SO4溶液中，CaSO4與NH4HCO3按物質(zhì)的量之比1：2恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑
CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑

（2）操作Ⅰ是
過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮
過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮
，操作Ⅱ是
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
，操作Ⅲ是
過(guò)濾、加熱冷卻結(jié)晶
過(guò)濾、加熱冷卻結(jié)晶
，操作Ⅳ是
過(guò)濾
過(guò)濾
．
（3）操作Ⅲ的化學(xué)方程式是
（NH4）2SO4+2KCl
  △  
.
 
K2SO4+2NH3↑+2HCl↑
（NH4）2SO4+2KCl
  △  
.
 
K2SO4+2NH3↑+2HCl↑
，該反應(yīng)中得到的副產(chǎn)物是
NH4Cl
NH4Cl
．
（4）Ca（NO3）2溶液和K2SO4固體反應(yīng)后需要熱過(guò)濾的原因是
防止KNO3冷卻時(shí)結(jié)晶析出，從而導(dǎo)致產(chǎn)率下降
防止KNO3冷卻時(shí)結(jié)晶析出，從而導(dǎo)致產(chǎn)率下降
．
（5）本實(shí)驗(yàn)中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
硫酸鈣
硫酸鈣
（寫(xiě)名稱(chēng)）．

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氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業(yè)．該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價(jià)銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色．已知pH為5時(shí)，+2價(jià)銅已開(kāi)始以堿式鹽的形式沉淀．某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會(huì)調(diào)查，技術(shù)人員向他們展示了處理廢料的綜合利用方案：

（1）加入的A是
稀硫酸
稀硫酸
，通入的B是
空氣
空氣
．
（2）反應(yīng)②的離子方程式是
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=Cu2Cl2↓+SO4-+2H+
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=Cu2Cl2↓+SO4-+2H+
．為提高Cu2Cl2的產(chǎn)率，常在反應(yīng)②的溶液中加適量稀堿溶液，控制pH為3.5．這樣做的目的是
OH-中和了反應(yīng)生成的H+，有利于反應(yīng)向右進(jìn)行，提高Cu2Cl2的產(chǎn)率
但當(dāng)OH-濃度偏大時(shí)，Cu2+能與OH結(jié)合，生成沉淀，反而降低了Cu2Cl2的產(chǎn)率造成產(chǎn)物不純
OH-中和了反應(yīng)生成的H+，有利于反應(yīng)向右進(jìn)行，提高Cu2Cl2的產(chǎn)率
但當(dāng)OH-濃度偏大時(shí)，Cu2+能與OH結(jié)合，生成沉淀，反而降低了Cu2Cl2的產(chǎn)率造成產(chǎn)物不純
．
（3）保持各反應(yīng)物的最佳配比，改變溫度，測(cè)得Cu2Cl2產(chǎn)率的變化如圖二所示．則溶液溫度控制在
53℃～55℃
53℃～55℃
時(shí)，Cu2Cl2的產(chǎn)率已達(dá)到94%，當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，Cu2Cl2產(chǎn)率會(huì)下降，其原因可能是
溫度過(guò)高，促進(jìn)了CuCl2的水解
溫度過(guò)高，促進(jìn)了CuCl2的水解
．

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氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業(yè)．該物質(zhì)是微溶于水的白色固體，露置于空氣中易被氧化為綠色的堿式氯化銅（Cu2（0H） 3CI），在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色．以下是一種采用亞硫酸鹽還原法，從含銅電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程如圖1．
已知Ksp：Cucl：1.2×10-4　 CuOH：1.4×10-15　Cu （OH） 2：1.6×10-10
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)①制備氯化亞銅的離子反應(yīng)方程式：______．
（2）為提高CuCl的產(chǎn)率，常在反應(yīng)①的體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是______．
（3）圖2是各反應(yīng)物在最佳配比條件下，反應(yīng)溫度對(duì)CuCl產(chǎn)率影響．由圖2可知，溶液溫度控制在______時(shí)，CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%，隨后隨溫度升高CuCl產(chǎn)率會(huì)下降，其原因是______．
（4）若要提高Cucl的產(chǎn)率你認(rèn)為還可采取的措施有______．
（5）寫(xiě)出氯化亞銅在空氣中被氧化的化學(xué)方程式______．
（6）反應(yīng)①也可用鐵代替亞硫酸鈉，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

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氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業(yè)．該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價(jià)銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色．以下是一種采用亞硫酸鹽還原法，從含銅電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)①制備氯化亞銅的離子反應(yīng)方程式：______．
（2）為提高CuCl的產(chǎn)率，常在反應(yīng)①的體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是______．
（3）右圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下，反應(yīng)溫度對(duì)CuCl產(chǎn)率影響．由圖可知，溶液溫度控制在______
時(shí)，CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%．隨后隨溫度升高CuCl產(chǎn)率會(huì)下降，其原因是______．
（4）若要提高CuCl的產(chǎn)率你認(rèn)為還可采取的措施有______．

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