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某學(xué)生進行右圖所示的鋅銅原電池的實驗: (1)從理論上講.預(yù)期看到的現(xiàn)象是 . (2)實驗過程中.觀察到鋅極上有少量氣泡逸出.銅極上有大量氣泡逸出.試解釋: . 解析:鋅銅原電池:鋅比銅活潑.鋅片作負極.Zn-2e-====Zn2+,銅棒作正極.H+在正極得電子.2H++2e-====H2↑.Zn片不純.Zn與雜質(zhì)構(gòu)成原電池.在雜質(zhì)上.產(chǎn)生H2. 答案:(1)Zn片溶解.Cu片上有大量氣泡.電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) (2)Zn片不純.Zn與雜質(zhì)構(gòu)成許多微小的原電池所致 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某學(xué)生利用如圖1所示實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理．
按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）導(dǎo)線中電子流向為
由a到b（或a→b）
由a到b（或a→b）
（用a、b 表示）．
（2）寫出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；
（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
1.204×1022
1.204×1022
；
（4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向表述正確的是
B
B
．
A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動、Cl-向右側(cè)燒杯移動
B．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動、Cl-向左側(cè)燒杯移動
C．鹽橋中的K+、Cl-都向右側(cè)燒杯移動
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
（5）若ZnSO4溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速Zn電極的腐蝕、還可能導(dǎo)致電流在較短時間內(nèi)衰減．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的
B
B
（填代號）．
A．NaOH            B．Zn　　     　　C．Fe              D．H2SO4
（6）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的
吸氧
吸氧
腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的
負
負
極（填“正”或“負”）相連．鋼鐵在呈中性的潮濕環(huán)境下的腐蝕比呈酸性時緩慢，在堿性潮濕環(huán)境下的腐蝕更緩慢，試從化學(xué)平衡角度解釋堿性時比中性時更緩慢原因
O2+4e-+2H2O=4OH-堿性較強時，OH-濃度較大，根據(jù)平衡移動原理，抑制了上述電極反應(yīng)的發(fā)生，所以腐蝕緩慢
O2+4e-+2H2O=4OH-堿性較強時，OH-濃度較大，根據(jù)平衡移動原理，抑制了上述電極反應(yīng)的發(fā)生，所以腐蝕緩慢
（寫出電極反應(yīng)式及必要的文字敘述）．
（7）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2，陰極的電極反應(yīng)式是
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
．若用鉛酸蓄電池作為電源進行電解，當(dāng)蓄電池中有0.2mol H+被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為
7.2
7.2
g．

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某學(xué)生利用如圖1所示實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理．
按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）導(dǎo)線中電子流向為______（用a、b 表示）．
（2）寫出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式：______；
（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______；
（4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向表述正確的是______．
A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動、Cl-向右側(cè)燒杯移動
B．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動、Cl-向左側(cè)燒杯移動
C．鹽橋中的K+、Cl-都向右側(cè)燒杯移動
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
（5）若ZnSO4溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速Zn電極的腐蝕、還可能導(dǎo)致電流在較短時間內(nèi)衰減．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的______（填代號）．
A．NaOH            B．Zn       C．Fe              D．H2SO4
（6）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的______腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的______極（填“正”或“負”）相連．鋼鐵在呈中性的潮濕環(huán)境下的腐蝕比呈酸性時緩慢，在堿性潮濕環(huán)境下的腐蝕更緩慢，試從化學(xué)平衡角度解釋堿性時比中性時更緩慢原因______（寫出電極反應(yīng)式及必要的文字敘述）．
（7）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2OCu2O+H2，陰極的電極反應(yīng)式是______．若用鉛酸蓄電池作為電源進行電解，當(dāng)蓄電池中有0.2mol H+被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為______g．

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能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一，化學(xué)能是重要的能源．
（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是______（填選項序號）．a(chǎn)．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl混合攪拌   b．生石灰加入水中c．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)   d．H2在O2中燃燒
（2）某同學(xué)進行如右圖所示實驗，測量鋁與鹽酸反應(yīng)中的能量變化．實驗表明：反應(yīng)溫度升高，由此判斷鋁與鹽酸反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其離子方程式是______，其中還原劑是______（填化學(xué)式）．
（3）電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一．下圖所示為鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，其負極是______，正極的電極反應(yīng)式是______．若電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下產(chǎn)生H2的體積為______L．

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能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一，化學(xué)能是重要的能源．
（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是______（填選項序號）．a(chǎn)．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl混合攪拌   b．生石灰加入水中c．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)   d．H2在O2中燃燒
（2）某同學(xué)進行如右圖所示實驗，測量鋁與鹽酸反應(yīng)中的能量變化．實驗表明：反應(yīng)溫度升高，由此判斷鋁與鹽酸反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其離子方程式是______，其中還原劑是______（填化學(xué)式）．
（3）電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一．下圖所示為鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，其負極是______，正極的電極反應(yīng)式是______．若電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下產(chǎn)生H2的體積為______L．


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能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一，化學(xué)能是重要的能源．
（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是
a
a
（填選項序號）．a(chǎn)．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl混合攪拌   b．生石灰加入水中c．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)   d．H2在O2中燃燒
（2）某同學(xué)進行如右圖所示實驗，測量鋁與鹽酸反應(yīng)中的能量變化．實驗表明：反應(yīng)溫度升高，由此判斷鋁與鹽酸反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其離子方程式是
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
，其中還原劑是
Al
Al
（填化學(xué)式）．
（3）電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一．下圖所示為鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，其負極是
Zn
Zn
，正極的電極反應(yīng)式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．若電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下產(chǎn)生H2的體積為
11.2
11.2
L．

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