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將甲烷.氧氣.過氧化鈉放入密閉容器中.在150 ℃條件下用電火花引發(fā)反應(yīng)后.3種物質(zhì)都恰好完全反應(yīng).容器中的壓強為零.則原混合物中3種物質(zhì)的質(zhì)量之比為 .反應(yīng)后容器中的物質(zhì)是 . 思路解析:本題考查CO2.H2O(g)與Na2O2的反應(yīng). 欲正確解答本題.應(yīng)注意理解“容器中的壓強為零 的含義.對方程式進行適當(dāng)加和.由加和后的方程式找出答案. 此類題涉及多個相關(guān)的反應(yīng).某一反應(yīng)的生成物是另一反應(yīng)的反應(yīng)物.一般可以先寫出分步反應(yīng)的化學(xué)方程式.然后根據(jù)題意分析總反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物.用類似上面的“加和法 得出總反應(yīng)式. 容器中發(fā)生的各步反應(yīng)如下: ①CH4+2O2CO2+2H2O ②2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2③2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 容器中總反應(yīng)的反應(yīng)物是CH4.Na2O2.O2.生成的CO2.H2O.O2可以循環(huán)反應(yīng).可以看成是中間產(chǎn)物.由于反應(yīng)后在150 ℃條件下容器中的壓強為零.說明最后容器中的物質(zhì)不含氣體和水.最后的生成物只有Na2CO3.NaOH.將①②③分別乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)后加和.以消去生成物中的中間產(chǎn)物CO2.H2O和O2.①×2+②+③×2得總反應(yīng)式: 2CH4+O2+6Na2O2====2Na2CO3+8NaOH 因此.原混合物中CH4.O2.Na2O2三種物質(zhì)的質(zhì)量之比為:2×16∶16×2∶6×78=8∶8∶117. 答案:8∶8∶117 Na2CO3.NaOH 我創(chuàng)新 我超越 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將甲烷、氧氣、過氧化鈉放入密閉容器中，在150 ℃條件下用電火花引發(fā)反應(yīng)后，3種物質(zhì)都恰好完全反應(yīng)，容器中的壓強為零。則原混合物中3種物質(zhì)的質(zhì)量之比為___________，反應(yīng)后容器中的物質(zhì)是___________。

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將甲烷、氧氣、過氧化鈉放入密閉容器中，在150℃條件下用電火花引發(fā)反應(yīng)后，3種物質(zhì)都恰好完全反應(yīng)，容器中的壓強為零。則原混合物中3種物質(zhì)的質(zhì)量之比為___________，反應(yīng)后容器中的物質(zhì)是___________。

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將甲烷、氧氣、過氧化鈉放入密閉容器中，在150℃條件下不斷用電火花引發(fā)反應(yīng)，最終三種物質(zhì)都恰好反應(yīng)，容器中壓強接近為零。由此計算：

（1）原混合物中甲烷、氧氣、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比是多少？（2）反應(yīng)后容器中的物質(zhì)是？

 

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將甲烷、氧氣、過氧化鈉放入密閉容器中，在150℃條件下不斷用電火花引發(fā)反應(yīng)，最終三種物質(zhì)都恰好反應(yīng)，容器中壓強接近為零。由此計算：
（1）原混合物中甲烷、氧氣、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比是多少？（2）反應(yīng)后容器中的物質(zhì)是？

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將甲烷、氧氣、過氧化鈉放入密閉容器中，在150℃條件下不斷用電火花引發(fā)反應(yīng)，最終三種物質(zhì)都恰好反應(yīng)，容器中壓強接近為零。由此計算：

（1）原混合物中甲烷、氧氣、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比是多少？（2）反應(yīng)后容器中的物質(zhì)是？

 

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