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12．化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體:首先用潔凈的燒杯取少量的蒸餾水.用酒精燈加熱至沸騰.向燒杯中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液.至液體呈透明的紅褐色. FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl (1)氫氧化鐵膠體中粒子的直徑的范圍是 nm. (2)你認(rèn)為可以用什么方法來判斷膠體制備是否成功? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色．FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（1）判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的
丁達(dá)爾效應(yīng)
丁達(dá)爾效應(yīng)
．
（2）在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析原因：
①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到
紅褐色液體
紅褐色液體
，其原因是
FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少
FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少
．
②乙同學(xué)在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會
生成紅褐色沉淀
生成紅褐色沉淀
，原因
自來水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉
自來水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉
．
③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結(jié)果會
生成紅褐色沉淀
生成紅褐色沉淀
，原因是
長時間加熱膠體發(fā)生聚沉
長時間加熱膠體發(fā)生聚沉
．
（3）丁同學(xué)按要求制備了Fe（OH）3膠體，但是他又向Fe（OH）3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是
電解質(zhì)H2SO4使Fe（OH）3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀
電解質(zhì)H2SO4使Fe（OH）3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀
．
②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是
Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
．

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I．下列是四組同學(xué)用銅制取硫酸銅晶體的方案：
甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應(yīng)．向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍(lán)色，若在溶液中放置些鉑絲，反應(yīng)速率明顯加快．  
乙組：Cu
氧氣
△
CuO
稀H2SO4
△
CuSO4   
丙組：Cu
硝酸銀
Cu（NO3）2
氫氧化鈉
Cu（OH）2
稀H2SO4
CuSO4
丁組：Cu
濃H2SO4
△
CuSO4
（1）甲組實驗用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示：______；使反應(yīng)變快的可能原因是______；從該反應(yīng)器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產(chǎn)品的實驗操作步驟應(yīng)為______、______、過濾并洗滌晶體，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用．
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué)；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在四組方案中，______組方案最好．
II．另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分CuSO4
  △  
.
 
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑為此他們設(shè)計了如圖所示實驗裝置測定有關(guān)數(shù)據(jù)，并經(jīng)計算確定該條件下CuSO4分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)．

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實驗測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；
①準(zhǔn)確稱取4.80g無水CuSO4；②實驗結(jié)束時干燥管D總質(zhì)量增加1.92g；③測得量筒F中水的體積，得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224.0mL．試回答下列問題：
（3）裝置B的作用是______．
（4）裝置C的作用是______．
（5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應(yīng)注意的事項有：______
①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫，②調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平，③______
（6）通過計算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

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(12分)I．下列是四組同學(xué)用銅制取硫酸銅晶體的方案：

甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應(yīng)。向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍(lán)色，若在溶液中放置些鉑絲，反應(yīng)速率明顯加快。

乙組： Cu         CuO          CuSO4

丙組： Cu         Cu(NO3)2          Cu(OH)2          CuSO4

丁組： Cu            CuSO4

（1）甲組實驗用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示：                                  ；

使反應(yīng)變快的可能原因是                                        ；從該反應(yīng)器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產(chǎn)品的實驗操作步驟應(yīng)為          、          

   過濾并洗滌晶體，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用。

（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué)；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染。則在四組方案中，        組方案最好。

II．另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分解：

CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑

為此他們設(shè)計了如下圖所示實驗裝置測定有關(guān)數(shù)據(jù)，并經(jīng)計算確定該條件下CuSO4分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。

實驗測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；

①準(zhǔn)確稱取4.80g無水CuSO4；

②實驗結(jié)束時干燥管D總質(zhì)

量增加1.92g；③測得量筒F中水的體積，得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224.0mL。試回答下列問題：

（3）裝置B的作用是                                    。

（4）裝置C的作用是                                    。

（5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應(yīng)注意的事項有：  

① 裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫，

② 調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平，

③                                     。

（6）通過計算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式                               

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I．下列是四組同學(xué)用銅制取硫酸銅晶體的方案：
甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應(yīng)．向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍(lán)色，若在溶液中放置些鉑絲，反應(yīng)速率明顯加快．  
乙組：CuCuOCuSO4   
丙組：CuCu（NO3）2Cu（OH）2CuSO4
丁組：CuCuSO4
（1）甲組實驗用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示：    ；使反應(yīng)變快的可能原因是    ；從該反應(yīng)器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產(chǎn)品的實驗操作步驟應(yīng)為    、    、過濾并洗滌晶體，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用．
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué)；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在四組方案中，    組方案最好．
II．另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分解：CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑為此他們設(shè)計了如圖所示實驗裝置測定有關(guān)數(shù)據(jù)，并經(jīng)計算確定該條件下CuSO4分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)．

實驗測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；
①準(zhǔn)確稱取4.80g無水CuSO4；②實驗結(jié)束時干燥管D總質(zhì)量增加1.92g；③測得量筒F中水的體積，得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224.0mL．試回答下列問題：
（3）裝置B的作用是    ．
（4）裝置C的作用是    ．
（5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應(yīng)注意的事項有：   
①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫，②調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平，③   
（6）通過計算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．

查看答案和解析>>

I．下列是四組同學(xué)用銅制取硫酸銅晶體的方案：
甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應(yīng)．向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍(lán)色，若在溶液中放置些鉑絲，反應(yīng)速率明顯加快．  
乙組：Cu
氧氣
△
CuO
稀H2SO4
△
CuSO4   
丙組：Cu
硝酸銀
Cu（NO3）2
氫氧化鈉
Cu（OH）2
稀H2SO4
CuSO4
丁組：Cu
濃H2SO4
△
CuSO4
（1）甲組實驗用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示：
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
；使反應(yīng)變快的可能原因是
；從該反應(yīng)器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產(chǎn)品的實驗操作步驟應(yīng)為
加熱蒸發(fā)
加熱蒸發(fā)
、
結(jié)晶冷卻
結(jié)晶冷卻
、過濾并洗滌晶體，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用．
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué)；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在四組方案中，
甲
甲
組方案最好．
II．另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分解：CuSO4
  △  
.
 
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑為此他們設(shè)計了如圖所示實驗裝置測定有關(guān)數(shù)據(jù)，并經(jīng)計算確定該條件下CuSO4分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)．

實驗測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；
①準(zhǔn)確稱取4.80g無水CuSO4；②實驗結(jié)束時干燥管D總質(zhì)量增加1.92g；③測得量筒F中水的體積，得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224.0mL．試回答下列問題：
（3）裝置B的作用是
吸收SO3，放出等物質(zhì)的量的SO2
吸收SO3，放出等物質(zhì)的量的SO2
．
（4）裝置C的作用是
吸收水分干燥SO2和O2
吸收水分干燥SO2和O2
．
（5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應(yīng)注意的事項有：
此處不填
此處不填

①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫，②調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平，③
讀量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平；
讀量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平；

（6）通過計算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
．

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