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Ⅰ．下列六種晶體：A．水晶，B．冰醋酸，C．氫氧化鈉，D．白磷，E．晶體氬，F(xiàn)．金剛石．用序號回答下列問題：
（1）直接由原子構(gòu)成的晶體是______；
（2）受熱熔化過程中不存在化學(xué)鍵變化的是______，需克服共價鍵的是______．
（3）晶體A、B、C、E、F熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)開_____．
Ⅱ． 置換、化合、復(fù)分解是三種基本反應(yīng)類型，而H₂O在各種化學(xué)反應(yīng)中扮演不同的“角色”．下面圍繞水的各反應(yīng)全部來自現(xiàn)行教材．下列問題所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可：
（1）H₂O作反應(yīng)物的置換反應(yīng)
①______（填化學(xué)式）和H₂O能在加熱或高溫條件下進(jìn)行；
②產(chǎn)生O₂的反應(yīng)，其化學(xué)方程式：______；
（2）H₂O作生成物的置換反應(yīng)：加熱條件下的置換，其反應(yīng)物可是______（填化學(xué)式）；
（3）水解反應(yīng)
①氣體產(chǎn)物可用于焊接金屬，其化學(xué)方程式：______；
②1分子的______（填名稱）水解之后有2分子同種物質(zhì)生成；
（4）H₂O作反應(yīng)物的化合反應(yīng)：
①有含堿金屬元素的物質(zhì)參與的三種物質(zhì)間的化合反應(yīng)，其化學(xué)方程式：______；
②有電子得失且三種物質(zhì)參與的化合反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色與狀態(tài)是______．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是．
（2）②、⑦的最高價含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是（填序號）．
a．MnO₂　　b．CuSO₄     c．Na₂SO₃   d．FeCl₃
（5）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H₂WO₃的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．

編號	性質(zhì)	化學(xué)方程式
示例	氧化性	H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1	還原性 還原性	H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
2	酸性 酸性	H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O

（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)（如圖）：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式，
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為，
M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是，
M中陽離子的鑒定方法．