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一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）；△H＜0．現(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開(kāi)始前的體積為2V（如圖1）．
關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）

一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO₂

△

2NO+O₂，在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂，同時(shí)生成2n mol NO₂；
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂，同時(shí)生成2n mol NO；
③NO₂、NO、O₂的濃度比為2：2：1；
④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變；
⑤混合氣體的顏色不再改變；
⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變．

一般情況下，得到電子的能力越強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)；失去電子的能力越強(qiáng)，物質(zhì)的還原性就越強(qiáng)．現(xiàn)有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：
①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
③2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
若某溶液中有Fe²⁺、I^-、Cl^-共存，要氧化除去I^-而不影響Fe²⁺和Cl^-，可加入的試劑是（　�。�

一定條件下，可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）

一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）₄（g） 該反應(yīng)的△H0（選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₁=-393.5kJ?mol^-1
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）；△H₂=+172.5kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H₃=-296.0kJ?mol^-1
請(qǐng)寫(xiě)出CO除SO₂的熱化學(xué)方程式．
（3）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳如圖1是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時(shí)lg[c（CO）/c（CO₂）]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．則一氧化碳還原三氧化鉻反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為：K=．800℃時(shí)，其中最易被還原的金屬氧化物是（填化學(xué)式），該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于．
（4）如圖2是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H₂）為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)．寫(xiě)出B極發(fā)生的電極反應(yīng)式．