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三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃   假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說法合理嗎？，簡(jiǎn)述你的理由（不需寫出反應(yīng)的方程式 ）
（3）若固體粉末完全溶解，向所得溶液中滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是，寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式
探究延伸：若經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（5）某鋁土礦樣品經(jīng)測(cè)定是由Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、SiO₂等氧化物組成，取樣品適量放入燒杯中，加入稀硫酸將其溶解，過濾，取濾液少量于試管中，若證明濾液中含有+2價(jià)的鐵，選用的試劑和現(xiàn)象為．

三聚氰胺（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右）由于含氮量高而常被不法商人用作食品添加劑，因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”． 三聚氰胺是一種純白色晶體，無味，常壓熔點(diǎn)354℃（分解）；快速加熱升華，升華溫度300℃．三聚氰胺早期合成使用雙氰胺法：由電石（CaC₂）在N₂氛圍中加熱可制備氰胺化鈣（CaCN₂），氰胺化鈣水解后二聚生成雙氰胺（C₂H₄N₄），再加熱即轉(zhuǎn)化為三聚氰胺．與該法相比，尿素法成本低，目前較多采用．尿素以氨氣為載體，硅膠為催化劑，在380-400℃溫度下沸騰反應(yīng)生成三聚氰胺：6CO（NH₂）₂→C₃N₆H₆+6NH₃+3CO₂．
試回答下列問題：
（1）原子數(shù)和電子總數(shù)都相等的粒子互稱為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特征，與CN₂^2-互為等電子體的中性分子有N₂O和（填化學(xué)式），由此可以推知CN₂^2-離子的空間構(gòu)型為；
（2）寫出由電石和N₂在加熱條件下反應(yīng)制備氰胺化鈣的化學(xué)方程式：；若通過上述反應(yīng)制備400g氰胺化鈣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol；
（3）三聚氰胺難溶于冷水但易溶于熱水，以尿素為原料制得的三聚氰胺粗產(chǎn)品中既含有不溶于水的雜質(zhì)，又含有易溶于水的雜質(zhì)，簡(jiǎn)述從粗產(chǎn)品中提純?nèi)�聚氰胺的方法�?!--BA-->
（4）在奶粉中摻入三聚氰胺后不易被發(fā)現(xiàn)的原因是．

三聚氰酸[C₃N₃（OH）₃]可用于消除汽車尾氣中的NO₂．其反應(yīng)原理為：
C₃N₃（OH）₃

△

3HNCO；8HNCO+6NO₂

△

7N₂+8CO₂+4H₂O．
下列說法止確的是（　�。�

三氟化氮（NF₃）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)創(chuàng)新必不可少的關(guān)鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F．則：
（1）上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為；若反應(yīng)中有0.5mol NH₃ 被氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為．
（2）在潮濕的空氣中，NF₃ 能與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO₃，則在NF₃、F₂、NO三種氣體中，氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?!--BA-->．

三星堆遺址考古的重大發(fā)現(xiàn)，揭開了川西平原早期蜀國(guó)的面紗，將蜀國(guó)的歷史推前了兩千多年，填補(bǔ)了中國(guó)考古學(xué)、青銅文化、青銅藝術(shù)史上的諸多空白．而硫酸銅是濕法冶金應(yīng)用極早的一種化工原料．銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）

（1）圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
（2）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)有；
（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
第一組：以空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在①坩堝中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．[已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀時(shí)的pH分別為：3.7、6.4．]請(qǐng)回答下列問題：
①方案2中甲物質(zhì)是（填字母序號(hào)）．  a．CaO   b．CuCO₃    c．CaCO₃
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol?L^-1的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反應(yīng)0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1h后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量為10.6g． 
 請(qǐng)回答下列問題：
②加熱時(shí)溫度不宜過高的原因是，根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算出制取CuSO₄?5H₂O的產(chǎn)率（實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比）=．