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29．依序?yàn)? . (2) (3) 佛山一中2010學(xué)年度(下)高一級(jí)第一次段考 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患．檢測(cè)某工廠廢液中，含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+．試分析回答下列問(wèn)題：
（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是
B
B
（填序號(hào)）
A．SO42-　　　B．NO3-C．Cl-　　　D．CO32-
（2）為檢測(cè)廢液中鋁元素的含量，需將其從廢水樣品中分離出來(lái)，所用的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
；鋁元素發(fā)生變化的離子方程式是
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
；
（3）為了回收廢液中的金屬銀，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示方案：

若依該方案獲得108g Ag，為保證不污染環(huán)境和Cl2的循環(huán)利用，理論上應(yīng)提供標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積是
11.2L
11.2L
．

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（1）有下列七種物質(zhì)：A．干冰　B．氧化鎂　C．氯化銨   D．固態(tài)碘　E．燒堿   F．冰　G．過(guò)氧化鉀
①熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵和離子鍵的是
C
C
 （填序號(hào)，下同）；
②熔點(diǎn)最低的是
A
A
；③既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是
CEG
CEG
；
④只含有極性鍵的是
AF
AF
；⑤含非極性鍵的是
DG
DG
．
⑥以分子形式存在的是：
ADF
ADF

（2）依下列條件回答下列問(wèn)題①A、B、C三種元素原子序數(shù)依次為a、b、c，它們對(duì)應(yīng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)An+、Bn-、Cm-，且n＞m，則原子序數(shù)由小至大的順序?yàn)椋?!--BA-->
b＜a＜c
b＜a＜c

②元素A中子數(shù)為a，簡(jiǎn)單離子核外共有x個(gè)電子，帶+n個(gè)電荷，則該微�？杀硎緸椋�

③X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩能發(fā)生反應(yīng)，則X、Y、Z元素符號(hào)依次是：
N、Na、Al或Na、Al、S或Na、Al、Cl
N、Na、Al或Na、Al、S或Na、Al、Cl
．
④R元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnROn，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：
H（8-n）R或RH（8-n）
H（8-n）R或RH（8-n）
．

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下圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，請(qǐng)問(wèn)該冰中的每個(gè)水分子有幾個(gè)氫鍵(　　)

A.2                       B.4                       C.8                       D.12

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下圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，請(qǐng)問(wèn)該冰中的每個(gè)水分子有幾個(gè)氫鍵（　�。�

A．2                B．4                C．8                D．12

 

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一定溫度下，某容積為

2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的

曲線如右圖，依圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，　　　　　　 （填t1、t2或t3）

時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)V正 　　　　 V逆（填＞、＜或=，）；

達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)= 　　　　　　　　　　 。

（3）若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強(qiáng)不再改變”　　　　　　　　

（填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是　　　　 （選填字母）

A．升高溫度　 B．降低壓強(qiáng)　 C．減小M的濃度 　 D．將反應(yīng)容器體積縮小

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