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（1）i是鐵元素，其原子的最外層電子數(shù)為2，請寫出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

（2）由以上元素形成的金屬單質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是________________________。

（3）NH₃·H₂O的電離方程式為NH₃·H₂O+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理結(jié)構(gòu)是____________________________________。

（4）1906年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為制備F₂單質(zhì)作出重要貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑，請預(yù)測首先被用來與F₂反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是__________________（填寫字母）。

（5）利用稀有氣體化合物，人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗(yàn)上的突破。如用XeO₃在堿性條件下與NaBrO₃反應(yīng)生成NaBrO₄，同時(shí)放出Xe。寫出上述反應(yīng)方程式：________________________。

（6）e與g形成的化合物是_________________（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，醫(yī)療上用于注射的該物質(zhì)水溶液濃度為________________________。

下表為元素周期表的短周期部分。請?zhí)羁�。（注意：答題時(shí)，各元素均用推斷出的元素符號表示。）

 (11分)下表是元素周期表的一部分，請從有標(biāo)注的11種元素中選擇合適的元素按要求回答下列問題：

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                      。

（2）用元素符號填寫：除⑨外原子半徑最大的元素是 ______，原子半徑最小的元素是_____，非金屬性最強(qiáng)的元素是_____，金屬性最強(qiáng)的元素是_____。

（3）①與④形成化合物的化學(xué)鍵類型是_________ (填 “極性鍵”、“非極性鍵”或“離子鍵”)，①與⑦形成的化合物的電子式為                  。

（4）表中能形成兩性氫氧化物的元素是       （用元素符號表示），寫出該兩性氫氧化物與⑧的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式                     。

（5）⑤⑥兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是        （填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是            （雙選題，漏選得1分，多選錯(cuò)選得0分）

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

b.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

c.將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。

（A）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

（1）元素T的原子最外層共有       種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是           

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄^＋，寫出該微粒的電子式                （用元素符號表示）

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是         （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是       

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同    b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是                   ，理由是

                                           。

（B）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：