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A.B.C.D.E五種元素都是短周期元素.A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng).B元素的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布,B可與C形成化合物BC2, H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰.D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,E元素和C元素同族.根據(jù)上述條件.回答: (1)A.B.D的元素符號(hào)分別為A B D . (2)元素C位于第周期族.它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 . (3)E元素的單質(zhì)能和水發(fā)生劇烈反應(yīng)放出氣體.寫(xiě)出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E五種元素都是前36號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
A	A的第一電離能低于同周期左右相鄰元素
B	B原子中成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)的2倍
C	C原子p軌道和s軌道中的電子數(shù)相等，與非金屬的原子結(jié)合時(shí)形成共價(jià)鍵
D	D與A、B、C均不同周期，其一個(gè)單質(zhì)分子中只有一個(gè)σ鍵
E	E的原子序數(shù)比所處周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素大3

（1）寫(xiě)出上述一種元素與氫元素形成的X₂Y₂型非極性分子的結(jié)構(gòu)式：

（2）寫(xiě)出E元素的元素符號(hào)：

，其價(jià)電子排布圖為：

（3）A與D形成化合物的化學(xué)式為

，是

分子（填“極性”或“非極性”）

（4）A的最高價(jià)氧化物的水化物（H₃AO₃）是一種白色片層結(jié)構(gòu)的晶體，層內(nèi)的H₃AO₃分子間有序排列如
圖1所示．在H₃AO₃晶體中層內(nèi)分子之間的作用力是

，該晶體屬于

晶體．
（5）在ETiO₃晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖2所示），1個(gè)Ti原子和1個(gè)E原子周?chē)嚯x最近的O原子數(shù)目分別為

個(gè)、

個(gè)．
（6）疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，可部分電離出H⁺和N₃^-．N₃^-的空間構(gòu)型為

，疊氮化物能與E³⁺形成配合物，則[E（N₃）（NH₃）₅]SO₄中配體是

，E的配位數(shù)是

．

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A、B、C、D、E五種元素都是36號(hào)以前元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表

元素	相關(guān)信息
A	A的第一電離能低于同周期相鄰元素
B	B原子中成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)的2倍
C	C原子p軌道和s軌道中的電子數(shù)相等，與非金屬的原子結(jié)合時(shí)形成共價(jià)鍵
D	D與A、B、C均不同周期，其單質(zhì)分子中只有一條共價(jià)鍵
E	E在所處周期中電負(fù)性最大，且與D是同一主族元素

（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A______B______C______D______，E______；
（2）A與D形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____，其分子的立體構(gòu)型是______，是______（填“極性”或“非極性”）分子；
（3）請(qǐng)比較化合物ED與Cl₂、Br₂、I₂三者沸點(diǎn)由高到低的順序：______＞______＞______＞______，
其理由是______．
（4）A的最高價(jià)氧化物的水化物（H₂AO₃）晶體是一種白色片層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H₃AO₃分子這間有序排列如圖．
①在H₃AO₃分子中，A原子的雜化方式是______；
②在晶體中，H₃AO₃分子能形成這種排列方式的原因是______；
③在H₃AO₃晶體中層與層之間的作用力是______，該晶體屬于______晶體．

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A、B、C、D、E五種元素都是短周期元素，試回答下列問(wèn)題：

(1)A和B的離子的核外電子排布與Ne原子的相同，A和B之間能按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成離子化合物，實(shí)驗(yàn)室可以用該化合物來(lái)制取某種常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，則該化合物的電子式為_(kāi)_______．

(2)第三周期內(nèi)的C、D兩元素的原子序數(shù)之差為5，它們組成的化合物化學(xué)式為C₂D，用電子式表示其形成過(guò)程________．

(3)E元素是空氣中含量最高的元素，其氣態(tài)氫化物和酸反應(yīng)生成的鹽中的陽(yáng)離子的電子式為_(kāi)_______．

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A、B、C、D、E五種元素都在元素周期表中前三周期, 其中A元素最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍, B元素原子核中質(zhì)子數(shù)比A多1個(gè), C元素與A元素處于同一主族,且其原子核外電子數(shù)是A的,D元素原子最外層電子數(shù)與第一電子層電子數(shù)相等, 次外層有8個(gè)電子, E元素的一種單質(zhì)在天然物質(zhì)里硬度最大.　　　　

元素(寫(xiě)元素符號(hào)) A是________、B是________、C是________、D是________、 E是________.

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A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次遞增，但都小于18．A元素原子核外只有1個(gè)電子．B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2．B元素原子最外層上的電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍．B、C、D三種元素可以形成化學(xué)式為D₂BC₃的化合物，其焰色反應(yīng)為黃色．0.5mol E元素的單質(zhì)與足量的酸反應(yīng)有9.03×10²³個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．在E和C的化合物中，E的質(zhì)量占52.94%，又已知E的原子核中有14個(gè)中子．
（1）以下三種元素分別是：
A

氫H

，B

碳C

，C

氧O

．
（2）畫(huà)出D原子結(jié)構(gòu)示意圖、E陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖