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18．下表為元素周期表的一部分.請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置.用化學(xué)用語回答下列問題. (1)④.⑤.⑥的原子半徑由大到小的順序是 . (2)②.③.⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 . (3)③.④.⑥元素可形成含10個(gè)電子的微粒.其中A和B為分子.C和E為陽離子.D為陰離子,B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D,A.B.E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀.用電子式表示下列4種微粒 A .B .C .D . 并寫出A.B.E三種微粒反應(yīng)的離子方程式 . (4)④⑤⑧三種元素組成某種鹽是家用消毒液的主要成分.將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中溶液變?yōu)樗{(lán)色.則反應(yīng)的離子方程式為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
Na+
Na+
．
（4）⑥的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaOH+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaOH+3H2↑
．
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．

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下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
（用元素符號(hào)表示）．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
或
或
．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）
a
a
．
a．MnO2 b．AlCl3 c．Na2SO3     d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
．
（6）已知破壞1mol  N≡N鍵、H-H鍵、N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．則1molN2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NH3共
放出
放出
（填“吸收”或“放出”）能量
92
92
 kJ．

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下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）④、⑥、⑦的原子半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
O＜Si＜Al
O＜Si＜Al
．
（2）②、③、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是
H2CO3＜HNO3＜HClO4
H2CO3＜HNO3＜HClO4
．
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，請(qǐng)寫出該化合物的電子式
結(jié)構(gòu)式
H-O-O-H
H-O-O-H
．
（4）研究表明：②的最高價(jià)氧化物在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫出N及其2種同素異形體的名稱
金剛石
金剛石
、
石墨、足球烯或石墨烯
石墨、足球烯或石墨烯
．

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下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用具體的元素符號(hào)回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）
a
a
．
a．MnO2 b．Na2SO3 c．KMnO4．

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下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		 IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4
⑨
（1）寫出⑧的原子核外電子排布式
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6
 寫出⑤的離子核外電子排布式
1s22s22p6
1s22s22p6

（2）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：
Ar
Ar
（填具體元素符號(hào)，下同）
（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是
HClO4
HClO4
，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：
；
（4）用電子式表示元素④和⑥的化合物的形成過程：
，此化合物屬于
離子
離子
（填“共價(jià)”或者“離子”）化合物．
（5）表示①與③的化合物的電子式
，該化合物的共價(jià)鍵類型是
極性共價(jià)鍵
極性共價(jià)鍵

（6）由③和④按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物的電子式是
；該化合物的化學(xué)鍵類型是
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
．

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