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有人設(shè)計(jì)出利用CH₄和O₂的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類(lèi)似于CH₄在O₂中燃燒，則下列說(shuō)法正確的是（    ）

  ①每消耗1molCH₄可以向外電路提供8mole^-

②負(fù)極上CH₄失去電子，電極反應(yīng)式CH₄+10OH^-－8e^-=CO₃^2-+7H₂O

③負(fù)極上是O₂獲得電子，電極反應(yīng)式為 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

④電池放電后，溶液PH不斷升高

A.①②        B.①③        C.①④        D.③④

某一學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和NaCl溶液，通電時(shí)，為使Cl₂被完全吸收制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，則電源電極名稱(chēng)和消毒液的主要成分判斷正確的是（     ）

  A.a為正極，b為負(fù)極；NaClO和 NaCl

B. a為負(fù)極，b為正極；NaClO和 NaCl 

C. a為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和 NaCl 

D. a為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和 NaCl

在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是（    ）

  A.原電池正極和電解池陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)

  B.原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)

  C. 原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)

  D.原電池負(fù)極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)

   下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（     ）

  A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

  B.用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

  C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

  D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

  用兩支惰性電極插入500mLAgNO₃溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的PH從6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量大約是（     ）

  A.27mg       B.54mg       C.108mg        D.216mg

     鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（    ）

  A.2H⁺+2e^- →  H₂         B.2H₂O+O₂+4e^- → 4OH^-

  C.Fe－2e^- → Fe²⁺           D.4OH^-－4e^- → 2H₂O+O₂  

  氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是H₂+NiO(OH)       Ni(OH)₂。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是（     ）

  A.電池放電時(shí)，電池負(fù)極周?chē)�溶液的PH不斷增大

  B.電池放電時(shí)，鎳元素被氧化

  C.電池充電時(shí)，氫元素被氧化

  D.電池放電時(shí)，H₂是負(fù)極

鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。

在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是         （填裝置序號(hào)），該裝置中正極電極反應(yīng)式為                    ；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述             （填裝置序號(hào)）裝置原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為                               。

（2）新型固體LiFePO₄隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車(chē)。

電池反應(yīng)為FePO₄＋Li LiFePO₄，電解質(zhì)為含Li⁺的導(dǎo)電固體，且充、放電時(shí)電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li⁺自由通過(guò)而導(dǎo)電。該電池放電時(shí)Li⁺向           極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e^-=Li⁺，則正極反應(yīng)式為                  。

（3）鐵在元素周期表中的位置是            。

氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問(wèn)題：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱(chēng)分別是____ 、____。

②寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO₃的化學(xué)方程式                            ；

   (4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定(5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋=5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O)。 a.稱(chēng)取2.850g綠礬（FeSO₄·7H₂O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容； b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；

 c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL。①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，

配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_______________。

②計(jì)算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          

鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。

在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是         （填裝置序號(hào)），該裝置中正極電極反應(yīng)式為                    ；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述             （填裝置序號(hào)）裝置原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為                       

                                                                   。

（2）新型固體LiFePO₄隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車(chē)。電池反應(yīng)為

FePO₄＋Li LiFePO₄，電解質(zhì)為含Li⁺的導(dǎo)電固體，且充、放電時(shí)電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li⁺自由通過(guò)而導(dǎo)電。該電池放電時(shí)Li⁺向           極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e^-=Li⁺，則正極反應(yīng)式為                  。

（3）鐵在元素周期表中的位置是            。

氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問(wèn)題：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱(chēng)分別是__       __ 、__        __。

②寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO₃的化學(xué)方程式                            ；

(4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定(5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋=5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O)。

a.稱(chēng)取2.850g綠礬（FeSO₄·7H₂O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL。①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，

配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_______________。

②計(jì)算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為