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（2008?北京）常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)．X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I^-+2H⁺═I₂+Z+H₂O常作為Y的滴定反應(yīng)．
（1）Y與Z的關(guān)系是（選填字母）．
a．同位素       b．同系物       c．同素異形體        d．同分異構(gòu)體
（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色．簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法．
（3）舉出實例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強（用化學(xué)方程式表示）．．
（4）氣體（CN）₂與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H₂反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種酸）．
①HCN分子中含有4個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式是．
②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）．
（5）加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR₃（C為碳元素）完全反應(yīng)生成CR₂和M_mR_n（m、n均為正整數(shù)）．若CR₂質(zhì)量為ω₁g，M_mR_n質(zhì)量為ω₂g，M的相對原子質(zhì)量為a，則M_mR_n中m：n=（用含ω₁、ω₂和a的代數(shù)式表示）．

A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)．常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去）．試回答：
（1）E的結(jié)構(gòu)式是，F(xiàn)的電子式是
（2）寫出F與D反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（3）物質(zhì)Z與B互為同素異形體，它常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等．Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是．
（4）取0.3mol F與足量D充分混合后，再通入0.4mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是．