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某金屬元素M的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為M2O3.式量102.電子數(shù)為50.已知氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子.M原子核內(nèi)中子數(shù)是 A. 13 B. 14 C.21 D. 27 【查看更多】

某非金屬元素X的最高正化合價(jià)為+m，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸的分子中有b個(gè)氧原子，此酸的化學(xué)式為________。

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某非金屬元素X的最高正化合價(jià)為+m，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸的分子中有b個(gè)氧原子，此酸的化學(xué)式為________。

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[化學(xué)一-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，已知A原子2P軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體熔點(diǎn)在同周期形成的單質(zhì)中是最高的；F²⁺離子核外各亞層電子均已充滿．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出D原子核外電子排布式

；
（2）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->

；（用元素符號(hào)表示）
（3）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物熔點(diǎn)

；（填“高”或“低”）理由是

；
（4）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是

；是

分子；（填“極性”或“非極性”）
（5）E、F形成的某種化合物有如圖所示的晶體結(jié)構(gòu)：該化合物化學(xué)式為

；（a）中E原于配位數(shù)為

．

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[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）
（1）金屬鈦(₂₂Ti) 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為                            ；
（2）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為             。
（3）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取           雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價(jià)鍵含有           （填字母）： a．2個(gè)σ鍵；b．2個(gè)π鍵；c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵。
（4）①短周期某主族元素M的逐級(jí)電離能情況如下圖A所示，則M元素位于周期表的第
           族。
②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖B所示，其中序號(hào)“8”代表      （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是        （填圖B中的序號(hào)）。

（5）由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是          （填化學(xué)式）試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：                     。
（6）在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是                      。