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氧化還原反應規(guī)律是化學學科的重要規(guī)律之一。按要求回答下列問題：

(1) 被稱為萬能還原劑的NaBH₄溶于水并和水反應：NaBH₄+2H₂O＝NaBO₂+4H₂↑，此反應中B元素的化合價沒有發(fā)生變化，則NaBH₄中H的化合價為___________，該反應氧化產物是______________，還原產物是______________。

(2) 有下列三個反應：

①Cl₂+FeI₂＝FeCl₂+I₂ ；②2Fe²⁺+Br₂＝2Fe³⁺+2Br^－；③Co₂O₃+6HCl＝2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O

①根據(jù)以上方程式可以得到Fe²⁺、Co²⁺、Br^－、I^－還原性由強的弱的順序為_________；

②1molCo₂O₃能氧化HCl的物質的量_____________。

(3) 完成并配平下列化學反應方程式：

□KMnO₄+□H₂C₂O₄+□________□CO₂+□K₂SO₄+□MnSO₄+□H₂O

(4)一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2H⁺ +Zn＝Zn²⁺+H₂↑，可拆寫為氧化反應式：Zn－2e^－＝Zn ²⁺，還原反應式：2H⁺+ 2e^－＝H₂↑。并由此實現(xiàn)了化學能與電能的相互轉化。據(jù)此，回答下列問題：                                   

①將2Fe³⁺+Cu= 2Fe²⁺ +Cu²⁺拆寫為兩個“半反應式”：其中，氧化反應式為                           。

②由①中的反應，可設計成如右圖所示的原電池：

若電極a為Cu ，電解質溶液甲的化學式為                                                   ；

電極b處的電極反應式為                                                     。

氧化還原反應規(guī)律是化學學科的重要規(guī)律之一。按要求回答下列問題：
(1) 被稱為萬能還原劑的NaBH₄溶于水并和水反應：NaBH₄+2H₂O＝NaBO₂+4H₂↑，此反應中B元素的化合價沒有發(fā)生變化，則NaBH₄中H的化合價為___________，該反應氧化產物是______________，還原產物是______________。
(2) 有下列三個反應：
①Cl₂+FeI₂＝FeCl₂+I₂ ；②2Fe²⁺+Br₂＝2Fe³⁺+2Br^－；③Co₂O₃+6HCl＝2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O
①根據(jù)以上方程式可以得到Fe²⁺、Co²⁺、Br^－、I^－還原性由強的弱的順序為_________；
②1molCo₂O₃能氧化HCl的物質的量_____________。
(3) 完成并配平下列化學反應方程式：
□KMnO₄+□H₂C₂O₄+□________□CO₂+□K₂SO₄+□MnSO₄+□H₂O
(4)一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2H⁺ +Zn＝Zn²⁺+H₂↑，可拆寫為氧化反應式：Zn－2e^－＝Zn ²⁺，還原反應式：2H⁺+ 2e^－＝H₂↑。并由此實現(xiàn)了化學能與電能的相互轉化。據(jù)此，回答下列問題：                                   
①將2Fe³⁺+Cu= 2Fe²⁺ +Cu²⁺拆寫為兩個“半反應式”：其中，氧化反應式為                          。
②由①中的反應，可設計成如右圖所示的原電池：

若電極a為Cu ，電解質溶液甲的化學式為                                                  ；
電極b處的電極反應式為                                                    。

某同學實驗探究氨氣的還原性并進行系列實驗。

（1）將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后，在酒精燈火焰上加熱，等銅絲變黑后，趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里，即刻發(fā)現(xiàn)有白色煙霧生成，拿出銅絲后，銅絲又轉變?yōu)楣饬恋淖霞t色。在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理，請完成該反應：

（2）利用下列裝置，進行與金屬氧化物MxOy反應生成M、H2、H2O，通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為__________，儀器b中裝人的試劑可以是____________.

②按氣流方向正確的裝置連接順序為（填序號，裝置可重復使用）：___________。

③實驗結束時，應首先__________（填序號）。

I．熄滅A裝置的酒精燈

II．停止從a中滴加液體

④若實驗中準確稱取金屬氧化物的質量為mg，完全反應后，測得生成水的質量為ng，則M的相對原子質量為__________(用含X、y、m、n的式子表示)。

（3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3，將反應后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液沒發(fā)生明顯變化。推測該固體成分可能是（將化學式填人下表，你認為有幾種可能填幾種）。

某同學實驗探究氨氣的還原性并進行系列實驗。
（1）將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后，在酒精燈火焰上加熱，等銅絲變黑后，趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里，即刻發(fā)現(xiàn)有白色煙霧生成，拿出銅絲后，銅絲又轉變?yōu)楣饬恋淖霞t色。在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理，請完成該反應：

（2）利用下列裝置，進行與金屬氧化物MxOy反應生成M、H₂、H₂O，通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為__________，儀器b中裝人的試劑可以是____________.
②按氣流方向正確的裝置連接順序為（填序號，裝置可重復使用）：___________。
③實驗結束時，應首先__________（填序號）。
I．熄滅A裝置的酒精燈
II．停止從a中滴加液體
④若實驗中準確稱取金屬氧化物的質量為mg，完全反應后，測得生成水的質量為ng，則M的相對原子質量為__________(用含X、y、m、n的式子表示)。
（3）若金屬氧化物MxOy為Fe₂O₃，將反應后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液沒發(fā)生明顯變化。推測該固體成分可能是（將化學式填人下表，你認為有幾種可能填幾種）。