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下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

A、常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO₃=Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O

B、AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺＋4OH^－＝AlO₂^－ ＋2H₂O

C、向(NH₄)₂SO₄溶液中加入適量Ba(OH)₂：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

D、向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

A、常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO₃=Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O

B、AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺＋4OH^－＝AlO₂^－ ＋2H₂O

C、向(NH₄)₂SO₄溶液中加入適量Ba(OH)₂：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

D、向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

A、常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO₃=Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O

B、AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺＋4OH^－＝AlO₂^－ ＋2H₂O

C、向(NH₄)₂SO₄溶液中加入適量Ba(OH)₂：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

D、向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

Fe在地殼中的含量雖次于鋁，但鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用最廣泛。請回答下列問題：

   （1）Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備鐵酸鈉的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是

       A．Na₂O₂在反應(yīng)中只作氧化劑

       B．Na₂FeO₄既是氧化物又是還原產(chǎn)物

       C．O₂是還原產(chǎn)物

       D．2molFeSO₄發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移

   （2）硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O），俗稱“綠礬”，常作醫(yī)藥上的補血劑。課外研究性小組測定某片狀補血藥品中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

①該小組發(fā)現(xiàn)將片狀補血劑長時間置于空氣中，表面“發(fā)黃”，請用化學(xué)方程式表示原因                                                            。

②課外研究性小組發(fā)現(xiàn)在濾液A中滴入少量KClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。

甲同學(xué)推測該反應(yīng)的還原產(chǎn)物有兩種可能：①Cl₂、②Cl^-

乙同學(xué)結(jié)合甲的推測，認(rèn)為其中一種可能可以排除，你認(rèn)為可以排除的是（填序號）    ；用離子方程式說明理由                      。

③若該實驗溫度下，上述紅褐色難溶物質(zhì)的溶度積為試計算該物質(zhì)沉淀完全所需要的pH=            （要求保留2位有效數(shù)字）（已知溶液中離子濃度小于10^-5mol/L時，該離子可看做沉淀完全，lg2=0.3）

④若實驗過程中無損耗，最后稱量得到mg紅棕色的固體，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為        g（用含m的式子表示）

⑤丙同學(xué)認(rèn)為蒸干灼燒溶液B，也可以制得紅棕色固體C，請結(jié)合化學(xué)方程式加以說明

                                        。