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(8分） t℃時(shí),將 2molSO₂和 1molO₂通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ,此反應(yīng)放熱. 2min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O₂還剩余 0.8mol,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡,生成 SO₃ 的平均反應(yīng)速率為                 ；平衡時(shí),SO₂ 轉(zhuǎn)化率為              .
(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化          B.SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化  D.相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolSO₂的同時(shí)消耗 nmolO₂
E.相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolSO₂ 的同時(shí)生成 nmolO₂    F.混合氣體密度不再變化
(3)以下操作會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是         
A.向容器中通入O₂      B.擴(kuò)大容器的體積       
C.使用正催化劑        D.升高溫度        E.向容器中通入氦氣

(8分） t℃時(shí),將 2molSO₂ 和 1molO₂ 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ,此反應(yīng)放熱. 2min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O₂ 還剩余 0.8mol,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡,生成 SO₃ 的平均反應(yīng)速率為                  ；平衡時(shí),SO₂ 轉(zhuǎn)化率為              .

(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是           

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化          B.SO₂ 的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化  D.相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolSO₂ 的同時(shí)消耗 nmolO₂

E.相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolSO₂ 的同時(shí)生成 nmolO₂    F.混合氣體密度不再變化

(3)以下操作會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是         

A.向容器中通入O₂      B.擴(kuò)大容器的體積       

C.使用正催化劑        D.升高溫度        E.向容器中通入氦氣

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)+Q (Q＞0)，將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，尾氣SO₂可用NaOH溶液進(jìn)行吸收。請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式                                   ；
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂發(fā)生反應(yīng)，下列說法中，正確的是    (填編號(hào))。
a．若反應(yīng)速率υ正(O₂)=2υ逆(SO₃)，則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N₂，化學(xué)反應(yīng)速率加快
c．平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體，平衡時(shí)SO₂、O₂的百分含量減小，SO₃的百分含量增大
d．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
將一定量的SO₂(g)和O₂(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：