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（1）已知反應(yīng)及幾種物質(zhì)中化學鍵斷裂時的能量變化如下所示：

H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)                △H＝－184kJ/mol

4HCl (g)＋O2(g)＝2Cl2 (g) ＋2H2O (g)    △H＝－115.6kJ/mol

①H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學方程式為_________________________________；

②斷開1mol H—O鍵所需能量約為_________________________kJ。

（2）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K＝,它所對應(yīng)的化學方程式為________________。

（3）已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＜0在400℃時K＝0.5，此條件下在0.5L的密閉容器中進行該反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)υ(N2)正______υ(N2)逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。欲使得該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分數(shù)增加，可采取的措施是_______（填序號）。

A.縮小體積增大壓強        B.升高溫度

C.加催化劑                D.使氨氣液化移走

（4）在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(s) △H，其化學平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表：

①斷送該反應(yīng)的△H_________0（填“＞”或“＜”）；

②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達化學平衡狀態(tài)的是______（填序號）。

A.3 υ(B)正＝2υ(C)逆       B.A和B的轉(zhuǎn)化率相等

C.容器內(nèi)壓強保持不變    D.混合氣體的密度保持不變

（1）已知反應(yīng)及幾種物質(zhì)中化學鍵斷裂時的能量變化如下所示：
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)               △H＝－184kJ/mol
4HCl (g)＋O2(g)＝2Cl2 (g) ＋2H2O (g)   △H＝－115.6kJ/mol

①H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學方程式為_________________________________；
②斷開1mol H—O鍵所需能量約為_________________________kJ。
（2）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K＝,它所對應(yīng)的化學方程式為________________。
（3）已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0在400℃時K＝0.5，此條件下在0.5L的密閉容器中進行該反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)υ(N2)正______υ(N2)逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。欲使得該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分數(shù)增加，可采取的措施是_______（填序號）。
A.縮小體積增大壓強        B.升高溫度
C.加催化劑                D.使氨氣液化移走
（4）在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(s) △H，其化學平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表：

已知反應(yīng)A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為

1mol?L^－1?min^－1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為

A．0.5mol?L^－1?min^－1　 B．1 mol?L^－1?min^－1

C．2 mol?L^－1?min^－1　 　D．3 mol?L^－1?min^－1

已知反應(yīng)A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為1mol?L^－1?min^－1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為

A．0.5mol?L^－1?min^－1    B．1 mol?L^－1?min^－1     C．2 mol?L^－1?min^－1     D．3 mol?L^－1?min^－1