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現(xiàn)有同周期A.B.C三種元素.原子序數(shù)依次遞增.已知A與C的質子數(shù)之和為 27.最外層電子數(shù)之差為5,0.9 g單質B與足量鹽酸反應.收集到氣體1.12L(標 準狀況).且B的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同,C的原子核外有3個電子層.其 價電子數(shù)為6.請回答下列問題: (1)A.B.C三種元素的符號 . . . (2)用電子式表示A與C形成的化合物的結構 . (3)A可形成兩種氧化物.寫出這兩種氧化物的化學式 . . (4)A.B .C三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性漸強.堿性漸弱的順序是 . (5)A.B.C三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間可以發(fā)生反應.其離子 方程式 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有短周期A、B、C三種元素，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質是密度最小的氣體，B獲得2個電子可達到穩(wěn)定結構，C與A同主族．
（1）判斷A、B、C各為何種元素（寫元素名稱）．A
氫
氫
，B
氧
氧
，C
鈉
鈉
．
（2）用電子式表示三種元素原子之間可能構成的化合物的形成過程，若含共價鍵請指出共價鍵是σ鍵還是π鍵，并標明該鍵的個數(shù)．
①A與B
（含有2個σ鍵）
（含有2個σ鍵）
或
（含有3個σ鍵）
（含有3個σ鍵）

②A與C
（離子鍵）
（離子鍵）
．
③B與C

或（離子鍵或離子鍵、共價鍵其中含有1個σ鍵）

或（離子鍵或離子鍵、共價鍵其中含有1個σ鍵）
．

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有A、B、C三種元素，位于同一周期，其原子序數(shù)之和為40，且原子序數(shù)依次增大．A與C可形成A2C型化合物，B與C能形成B2C3型化合物．

(1)指出A與C、氫與C形成化合物的化學鍵類型

A與C形成化合物的化學鍵類型________．

氫與C形成化合物的化學鍵類型________．

(2)①寫出A、B、C三元素最高價氧化物對應水化物的分子式A________，B________，C________．

②寫出A、B兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式________．

(3)A2C溶于水中，滴加溴水，有何現(xiàn)象________．

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A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．其中D原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的3倍；D、E同族；A與D、E既不同族也不同周期；B元素的某種同位素原子在考古方面有重要應用．
（1）E的離子結構示意圖為
．
（2）鈉、A和D三種元素組成化合物的電子式
．（或化學鍵
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
）
（3）A、D兩種元素組成的含有18電子的分子甲常溫下甲是一種無色液體．甲的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，寫出其電離方程式：
H2O2H++HO2ˉ
H2O2H++HO2ˉ
．
（4）A、C以1：2組成的共價分子乙也含有18電子，在堿性溶液中能夠將CuO還原為Cu2O，已知每1mol乙參加反應有 4mol電子轉移，該反應的化學方程式為：
N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O
N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O
．
（5）處理含BD、ED2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應，產(chǎn)物之一為單質E．已知反應生成1g E固體單質時放出8.4kJ熱量，此反應的熱化學方程式為
2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8kJ?molˉ1
2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8kJ?molˉ1
．
（6）將0.500mol ED2（g）和0.300mol D2（g）放入容積為10L的密閉容器中，反應：D2（g）+2ED2（g）?2ED3（g）在一定條件下達到平衡．①寫出反應的平衡常數(shù)表達式K=
c2(SO3)
c(O2)?c2(SO2)
c2(SO3)
c(O2)?c2(SO2)
②平衡時測得c（D2）=0.10 0mol?Lˉ1，二氧化硫的平衡轉化率為
80%
80%
．

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A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質或結構信息如下表：
元素 A B C D
性質或結構信息 室溫下單質呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同． D3B中陽離子與陰離子的電子層結構相同 A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，乙具有弱酸性 單質質軟，銀白色固體，導電性強，在空氣中燃燒生成淡黃色固體 E是一種氣態(tài)氧化物丙，丙相對于空氣的密度為3.0，溶解于水可得只含單一溶質的弱酸性溶液，該溶液在光照條件下放置酸性會增強
試回答以下問題
（1）B在周期表中的位置是
 
．B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是
 
 （填化學式），在水中溶解度較大的是
 
 （填化學式）
（2）寫出D2B與甲反應所得溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是
 
（用化學方程式表示）．
（3）寫出丙的電子式為．說明丙的水溶液在放置過程中其酸性會增強的原因
 
（用離子方程式表示）．
（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性．可用來鑒別丁和氯化鈉的試劑有
 
．
A．氫碘酸和淀粉的混合液  B．AgNO3溶液   C．甲基橙試 劑 D．稀硫酸
（5）將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液，寫出該反應的離子方程式
 
．

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（15分）A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，他們的原子序數(shù)依次增大，其中 B與C為同一周期，A 與D，C與F分別在同一主族 ，A、D兩元素原子核內的質子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內質子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，請回答下列問題：

（1）由A、B兩種元素可以組成B2A4型化合物,該化合物中存在的共價鍵類型為是         。寫出該化合物的電子式              

（2）E 是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質，寫出E與D元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式                                  。

（3）等濃度的ABC2溶液、HClO溶液、鹽酸溶液，其導電能力：鹽酸溶液＞ABC2溶液＞HClO溶液，則溶液的 pH (DBC2)             pH(DClO)（填“＞、＜、＝”）理由是                                                 （用離子方程式解釋）

（4）現(xiàn)有100.00mL 未知濃度的ABC2溶液，用             （儀器名稱）量取10.00mL待測溶液于錐形瓶中，加入幾滴           （可選指示劑：酚酞、石蕊、甲基橙）,用A、C、 D三種元素組成的濃度為0.10mol/L的標準溶液來測定未知濃度的ABC2溶液，判斷滴定終點的現(xiàn)象是                               ；記錄消耗標準溶液的體積為12.00mL,則該ABC2溶液的濃度為mol/L；

 

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