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為了增強(qiáng)直觀性.加大可見(jiàn)性.也可用兩塊玻璃片.中間放一塊去掉表皮.干凈的鈉.然后用力擠壓.形成鈉的一個(gè)大薄片.觀察鈉的光澤與顏色.效果較好. 2.截取一根15 cm長(zhǎng)的薄壁玻璃管.一端熔光.一端保留鋒口.在白瓷板上將鈉塊的外皮切除后移置于潔凈的濾紙上.左手用鑷子夾住鈉塊.右手將玻璃管鋒利的一端按在鈉塊中央.如同鉆孔一樣邊旋邊下壓.使截切下來(lái)的金屬鈉進(jìn)入玻璃管內(nèi).再用玻璃棒將它推至管的中部并壓緊.玻璃管的兩端用棉花塞緊.這樣制得的樣品能保留數(shù)天.因被空氣里的氧氣氧化.鈉塊的兩端首先生成 白色的氧化鈉.而中間部分仍光亮如鏡.以舌氧化層逐漸向中心擴(kuò)展.直至鈉塊全部被氧化. 3.取兩支口徑和長(zhǎng)短不等的試管.使小的能套在大的中間并可自由滑動(dòng).在白瓷板上切下一小塊除去外皮的金屬鈉.將它放入大試管里后浸在熱水中加熱.待試管里的鈉熔化后立即將小試管套入并輕輕擠壓.使熔化的鈉填充在兩管壁間.從熱水中移出.待冷凝后往試管壁間的空隙里注入熔化的石蠟.這樣制得的樣品能使鈉的真面目保留更長(zhǎng)的時(shí)間. 小結(jié) 鈉是銀白色的金屬.有良好的導(dǎo)電性和傳熱性.密度為0.97 g/cm2.比水的密度還小.所以能浮在水面上.熔.沸點(diǎn)低(熔點(diǎn)97.81℃.沸點(diǎn)882.9℃).硬度很小. 知識(shí)點(diǎn)4 鈉的化學(xué)性質(zhì) 鈉是活潑的金屬單質(zhì).化學(xué)性質(zhì)非常活潑.能夠與多種物質(zhì)反應(yīng).鈉單質(zhì)主要表現(xiàn)還原性. Ⅰ鈉跟氧氣的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)2-2:鈉與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?認(rèn)識(shí)鈉與氧氣的反應(yīng). 實(shí)驗(yàn)原理:4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2Na2O2 實(shí)驗(yàn)用品:鈉.酒精燈.石棉網(wǎng).鐵架臺(tái).火柴 實(shí)驗(yàn)步驟:(1)將金屬鈉用小刀切開(kāi).在空氣中放置一會(huì)兒.可看到表面逐漸變暗.生成的主要產(chǎn)物為氧化鈉. (2)再另取一小塊金屬鈉.擦干表面的煤油后.放在石棉網(wǎng)上加熱.直至燃燒.燃燒時(shí).火焰呈黃色.最后生 成了淡黃色粉末--過(guò)氧化鈉. 實(shí)驗(yàn)結(jié)論:鈉很容易被氧化.在常溫下就能夠跟空氣里的氧氣化合而生成氧化物.切開(kāi)的光亮的金屬斷面很快就發(fā)暗.主要 是因?yàn)樯闪艘槐友趸?鈉受熱以后能夠在空氣里著火燃燒.在純凈的氧氣里燃燒得更為劇烈.燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰. 鈉跟氧氣反應(yīng)可以生成氧化鈉.氧化鈉不穩(wěn)定.鈉跟氧氣劇烈反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉.過(guò)氧化鈉比較穩(wěn)定.鈉在空氣里燃燒.生成的 是過(guò)氧化鈉. 在空氣中緩慢氧化使鈉表面變暗: 4Na+O2＝2Na2O 在空氣或氧氣中燃燒.生成淡黃色固體: 2Na+O2Na2O2(有黃色火焰.生成過(guò)氧化鈉) [注意] ①鈉敢在石棉網(wǎng)上片刻后再加熱.有利于觀察現(xiàn)象, ②石棉網(wǎng)要干燥.石棉無(wú)破損, ③石棉網(wǎng)的石棉要潔白.否則不易觀察到Na2O2的淺黃色, ④石棉網(wǎng)要放平.防止鈉滾下石棉網(wǎng). 小結(jié) 鈉和氧氣的反應(yīng)如下表 鈉和氧氣的反應(yīng)情況 實(shí)驗(yàn)操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論及反應(yīng) 用小刀切一小塊金屬鈉 銀白色光亮切面 鈉是銀白色質(zhì)軟的金屬 放置片刻 光亮切面變暗 常溫下鈉易與氧氣反應(yīng) 4Na+O2=2Na2O 放在石棉網(wǎng)上加熱 劇烈燃燒.發(fā)出黃色火焰.生成淡黃色固體 鈉易燃燒.產(chǎn)物不是氧化鈉 2Na+O2Na2O2 [說(shuō)明]①鈉與氧氣反應(yīng).條件不同.產(chǎn)物不同:不加熱.生成氧化鈉,點(diǎn)燃.生成過(guò)氧化鈉. a.條件:常溫緩慢氧化→Na2O,加熱燃燒→Na2O2. b.火焰:黃色火焰. ②鈉長(zhǎng)期露置空氣中的變化: 有關(guān)反應(yīng)如下: 4Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O 思維拓展 實(shí)驗(yàn)室如何制備氧化鈉(Na2O)? 點(diǎn)撥 由于鈉與氧氣反應(yīng)易直接生成過(guò)氧化鈉.故在實(shí)驗(yàn)室制取氧化鈉時(shí)常采用其他方法. 6Na+2NaNO2=4Na2O+N2 Ⅱ鈉跟硫等非金屬的反應(yīng) 鈉除了能跟氯氣直接化合外.還能跟很多其他非金屬直接化合.如跟硫化合時(shí)至發(fā)生爆炸.生成硫化鈉. 取一只廣口瓶.在瓶底厚厚鋪一層細(xì)沙.將鈉塊用鑷子夾入剛加熱過(guò)的燃燒內(nèi).待鈉熔化時(shí)加入少量硫粉.迅速把燃燒匙插至廣口瓶底.淺埋在細(xì)沙里.反應(yīng)起較緩慢.然后逐漸加劇.不久就會(huì)著火燃燒.火星飛濺. 2Na+S＝Na2S 2Na+Cl22NaCl Ⅲ鈉跟水的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)2-3:鈉跟水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?認(rèn)識(shí)鈉與水的反應(yīng). 實(shí)驗(yàn)原理:2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 實(shí)驗(yàn)用品:鈉.水.酚酞.燒杯.試管.鑷子.酒精燈.火柴 實(shí)驗(yàn)步驟:(1)向一盛水的燒杯中滴入幾滴酚酞試液.然后將一小塊鈉投入燒杯中. (2)再用鋁箔將一小塊鈉包好.并在鋁箔上刺些小孔.用鑷子夾住.放在燒杯中試管口下面.用排水法收集一小試管氣體.小心移近火焰.點(diǎn)燃. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:可看到鈉“浮 于水面.立即與水反應(yīng).并“熔 化成閃亮的小圓球.小圓球迅速四處“游 動(dòng).并伴有“嘶嘶 的響聲且最后消失.燒杯中的溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色(有堿性物質(zhì)氫氧化鈉生成).點(diǎn)燃?xì)怏w.可聽(tīng)到輕微的爆鳴聲. 實(shí)驗(yàn)結(jié)論:鈉跟水能起劇烈的化學(xué)反應(yīng).鈉比水輕.投入燒杯中時(shí).浮在水面上.鈉跟水起反應(yīng)放出的熱.立刻使鈉熔化成一個(gè)閃亮的小球.小球向各個(gè)方向迅速移動(dòng).并逐漸縮小.最后完全消失.鈉跟水起反應(yīng)后.燒杯里的溶液由五色變?yōu)榧t色.這個(gè)現(xiàn)象說(shuō)明有新的物質(zhì)生成.這種生成物就是氫氧化鈉.試管里收集到的氣體是氫氣. (1)鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)總結(jié) 鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)總結(jié) 實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 一小塊鈉.擦去表面的煤油.投入裝入少量水的燒杯中 ① 鈉浮在水面上,②鈉溶化成閃亮的小球,③鈉向各個(gè)方向游動(dòng),④反應(yīng)伴有“嘶嘶 的響聲,⑤鈉最后消失 ① 鈉的密度比水小,②鈉與水反應(yīng)放熱.鈉的熔點(diǎn)低,③鈉和水反應(yīng)有氣體生成.推動(dòng)鈉游動(dòng),④反應(yīng)很劇烈 向水中加入酚酞 變紅色 有NaOH生成 另外用排水法收集生成的氣體.移近火焰點(diǎn)燃 輕微爆鳴聲 有H2生成 化學(xué)方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 離子方程式 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ [注意] 在包裹鈉塊的鋁箔上要多刺幾個(gè)小孔.鈉粒不能過(guò)大.否則.鋁箔包會(huì)因內(nèi)部氣壓大.溫度高而發(fā)生爆炸,在將盛有氫氣的試管移向酒精燈點(diǎn)火的過(guò)程中.要將試管口用手的拇指堵嚴(yán).防止氫氣逸出使實(shí)驗(yàn)效果不明顯. 思維拓展 把貯存在煤油里的金屬鈉取出后.切取一小塊投入水中.往反應(yīng)后的水溶液中加入酚酞試液.呈紅色. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實(shí)驗(yàn)室中用電解水的方法制取氫氣和氧氣，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性最好加入下列電解質(zhì)中的（　�。�
A、NaClB、Na2SO4C、CuCl2D、AgNO3

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下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、家用84消毒液可用來(lái)漂白衣物，為了增強(qiáng)其漂白效果，使用時(shí)可加入濃鹽酸B、堿金屬原子均易失去最外層電子達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故堿金屬原子表現(xiàn)出較強(qiáng)還原性C、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定都是化合物D、硅的提純與應(yīng)用，促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片業(yè)的發(fā)展，晶體硅也是光導(dǎo)纖維的主要成分

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在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用（　�。�

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下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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漂白粉的有效成分是①
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
，在使用漂白粉時(shí)為了增強(qiáng)漂白效果，可向溶液中滴加少量食醋（主要成分為CH3COOH），其原理用化學(xué)方程式表示為②
Ca（ClO）2+2CH3COOH=（CH3COO） 2Ca+2HClO
Ca（ClO）2+2CH3COOH=（CH3COO） 2Ca+2HClO
，如果不滴加食醋照樣可以漂白，原理用化學(xué)方程式表示為③
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
．

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