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做鈉與水反應(yīng)的實驗時.試管中為什么不能有氣體?把試管往上提起時.如果試管口露出水面會有什么情況發(fā)生? 點撥 試管中混入氣體.當(dāng)點燃?xì)錃鈺r.會發(fā)生爆炸.把試管往上提起時.如果試管口露出水面.會使空氣混入試管中.使收集到的氫氣不純. (2)鈉與水的反應(yīng)實驗也可按以下方法進行 ①在空塑料瓶中加入約3/4體積的水.用手?jǐn)D壓瓶子.使水面上升至近瓶口.排走瓶中的大部分空氣后.在膠塞上固定一根大頭針.用針扎起一塊黃豆粒大小的金屬鈉.迅速用膠塞塞住擠癟的瓶口.倒置.待反應(yīng)完全后.反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使擠癟的瓶子復(fù)原.取下塞子.迅速用拇指堵住瓶口.并將瓶口移近火焰.可聽到有爆鳴聲.證明鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是氫氣. ② 取一只250mL的廣口瓶.加水150mL.滴入2-3滴酚酞試液.與前面操作相同.把一只漏斗倒罩在瓶口上.再在漏斗頸上套一支小試管.用向下排空氣法收集反應(yīng)生成的氣體.裝置如圖2-7所示.也可用如圖2-8所示的裝置.然后用排水法收集氫氣. ③向試管里加入半管水.滴入2 mm-3 mm厚的一層煤油.切取一小塊金屬鈉.將它用鑷子夾入試管內(nèi).鈉雖然沉到煤油層下.但是浮于水面.鈉塊頂部仍露出煤油層.通過放大鏡從試管的側(cè)面觀察實驗現(xiàn)象.如圖2-9所示.此法比將金屬鈉直接投入水中發(fā)生的反應(yīng)緩慢得多. 知識規(guī)律小結(jié) 金屬鈉與水的反應(yīng)類型 ①用四種基本反應(yīng)類型的分類方法分析 金屬鈉與水的反應(yīng).其反應(yīng)的“基本類型 屬于置換反應(yīng)--由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng).生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng). 置換反應(yīng)并不只限于金屬與酸之間的反應(yīng).我們已經(jīng)學(xué)過的置換反應(yīng)有以下幾種: 金屬與酸之間的反應(yīng).如:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑, 氫氣與氧化銅的反應(yīng).如:CuO+H2 Cu+H2O, 活潑金屬與水的反應(yīng).如:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑. 鈉與水反應(yīng)的本質(zhì)是鈉與水電離出的極少量的H+之間的反應(yīng).可見.水也是一種電解質(zhì).但是是一種極弱的電解質(zhì). 依據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則.金屬鈉.水.氫氣在離子方程式中應(yīng)仍用化學(xué)式表示.易電離.易溶于水的氫氧化鈉則寫成離子形式.有關(guān)的離子方程式為: 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑ ②用是否有電子轉(zhuǎn)移的分類方法分析 在金屬鈉與水的反應(yīng)中.鈉原子失去1個電子成為鈉離子.水分子中的氫得到1個電子.并兩兩結(jié)合成為H2.這一有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng). 在反應(yīng)中.還原劑鈉失去電子.反應(yīng)時鈉元素的化合價升高,氧化劑水是得到電子的物質(zhì).在反應(yīng)時所含氫元素的化合價降低.有關(guān)反應(yīng)可表示為: Ⅳ與酸反應(yīng) 鈉與酸的反應(yīng)比與水的反應(yīng)重劇烈.極易爆炸.要特別小心. 2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑ [注意] 鈉和水反應(yīng)就是鈉與水電離出來的氫離子反應(yīng).酸在水中電離出氫離子.所以鈉和酸直接反應(yīng).而不是先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉后再和酸反應(yīng). 思維拓展 已知金屬鈉與稀鹽酸的反應(yīng)要比與水的反應(yīng)更加劇烈.有趣的是.金屬鈉與濃鹽酸的反應(yīng)反而不如與水反應(yīng)劇烈.并伴有大量沉淀生成.請你給出這種現(xiàn)象的合理解釋. 點撥 在金屬鈉與濃鹽酸的反應(yīng)中.在鈉與液體接觸的地方生成大量氯化鈉.由于氯化鈉在濃鹽酸中的溶解度較小.難于迅速溶解.對溶液與金屬鈉的進一步接觸起到了一定的阻礙作用.使反應(yīng)的劇烈程度降低. 小結(jié) 鈉與水和酸反應(yīng)的實質(zhì) 鈉與水或酸溶液的反應(yīng).實質(zhì)上是把鈉形成鈉離子時所失去的電子轉(zhuǎn)移給水或酸所電離產(chǎn)生的H+.當(dāng)鈉與酸溶液反應(yīng)時.溶液中的H+基本來源于酸的電離.一定要弄清鈉先與酸反應(yīng)還是先與水反應(yīng).對此的解答是: 在鈉與酸溶液反應(yīng)時.我們永遠無法分清所參與的H+是來源于酸的電離還是水的電離.酸與水的電離能力是大不相同的.但它們電離所產(chǎn)生的H+是完全一樣的.如果一定要從物質(zhì)角度去分析.可以認(rèn)為:既然酸溶液中的H+基本上來源于酸.鈉當(dāng)然先與酸反應(yīng). 因為酸溶液中的H+濃度比水中的H+濃度大得多.所以鈉與酸溶液的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)要劇烈得多.常使鈉與氫氣發(fā)生燃燒或產(chǎn)生輕微的爆炸. Ⅴ與鹽溶液反應(yīng) 鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng):由于金屬鈉很活潑.它與硫酸銅溶液的反應(yīng)比較復(fù)雜.這個反應(yīng)除了與鈉跟水的反應(yīng)有類似現(xiàn)象外.還產(chǎn)生藍色沉淀.有時還會有黑色物質(zhì)產(chǎn)生.一般無紅色物質(zhì)產(chǎn)生.這是因為在一般情況下.鈉與硫酸銅溶液相遇.鈉主要先與水反應(yīng)(實際與H+反應(yīng))產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉.硫酸銅與氫氧化鈉作用生成藍色沉淀氫氧化銅.又因前一反應(yīng)是放熱的.一部分氫氧化銅受熱會分解.生成黑色的氧化銅.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu(OH)2CuO+H2O 總反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為: CuSO4+2Na+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ [說明] 鈉和鹽溶液反應(yīng).不能置換出鹽中的金屬.這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子的形式存在.即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著.不能和鈉直接接觸.將鈉加入到鹽的水溶液中.首先是鈉和水反應(yīng).若氫氧化鈉和鹽反應(yīng)生成難溶的堿.則氫氧化鈉和鹽反應(yīng),否則只有鈉與水的反應(yīng). 小結(jié) 鈉和鹽的反應(yīng) ①鈉投入到CuSO4溶液中: 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 ②鈉投入到NaCl溶液中只與水反應(yīng): 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ③鈉投入到NH4Cl溶液中: 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ NH4Cl+NaOHNH3↑+H2O+NaCl ④鈉投入到TiCl4熔融鹽中: 4Na+TiCl4＝4NaCl+Ti 知識點5 金屬鈉的制法 電解熔融NaCl制取單質(zhì)鈉: 2NaCl 2Na+Cl2↑ 知識點6 金屬鈉的用途 Ⅰ制各種鈉的化合物.如過氧化鈉等. Ⅱ制鈉鉀合金.鈉鉀合金為液態(tài).是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑. Ⅲ還原多種金屬.金屬鈉能把鈦.鋯.鈮.鉭等金屬從它們的鹵化物中置換出來.如: 4Na+CiCl44NaCl+Ti 還原性:Na>Ti Na+KClNaCl+K↑ 沸點:Na>K Ⅳ應(yīng)用在電光源上.制高壓鈉燈.高壓鈉燈現(xiàn)在已大量應(yīng)用于道路和廣場的照明.由于它不降低光照強度又能減少能源消耗.所以有取代高壓汞燈的趨勢.早在1950年就在實驗室中解決了鈉蒸氣的氣體放電發(fā)光問題.但由于需要解決在高溫.高壓下鈉蒸氣有很強的腐蝕性的問題.直到1965年才制出了第一盞高壓鈉燈.高壓鈉燈雖然問世較晚.但發(fā)展很快.鈉燈也可用于洗相的暗室.因為這種黃光不會使相紙曝光. 典例剖析 經(jīng)典例題 基本概念題 有關(guān)基本概念的題目主要包括:鈉的物理性質(zhì)和用途,鈉與水.O2等反應(yīng)的現(xiàn)象,有關(guān)鈉與水.O2等反應(yīng)的簡單計算等. 例1 把金屬鈉投入水中.所觀察到的實驗現(xiàn)象是 .它反映了鈉的哪些物理性質(zhì)? 金屬鈉投入水中.觀察到的實驗現(xiàn)象可用5個字來概括,“浮.熔.游.嘶.氣 .即鈉浮在水面上.熔化成一個閃亮的小球.小球在水面上不斷游動.發(fā)出“嘶嘶 的響聲.體積不斷變小.并有氣體產(chǎn)生.這些實驗現(xiàn)象反映了鈉是密度小.熔點低.具有銀白色金屬光澤的金屬.此外.“游.嘶.氣 說明鈉與水反應(yīng)劇烈.迅速生成氫氣.由于反應(yīng)劇烈.同時可聽到“嘶嘶 的響聲.看到有氣體產(chǎn)生(反應(yīng)放熱.使水蒸發(fā).與反應(yīng)生成的H2一起逸出.故可能觀察到“裊裊白煙 ). 答案:鈉浮在水面上.熔化成一個閃亮的小球.小球在水面上不斷游動.發(fā)出“嘶嘶 的響聲.體積不斷減小.并有氣體產(chǎn)生,反映了鈉密度小.熔點低.閃亮的小球說明鈉是具有銀白色金屬光澤的金屬 例2 金屬鈉的用途有:①作還原劑還原某些金屬,②制高壓鈉燈,③制取過氧化鈉,④制取鉀鈉合金.用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑.其中屬于利用鈉的物理性質(zhì)的是 ( ) A.①② B.①③ C.②④ D.④ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Na2O2與水的反應(yīng)實際是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反應(yīng)放熱，反應(yīng)放出的熱量使部分H2O2受熱分解：2H2O2═2H2O+O2↑．為了測定某過氧化鈉固體的純度，今做如下實驗：
①稱取過氧化鈉固體2.00g；
②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；
③向過氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在110mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平；
④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切；
⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至終點時用去了24.20mLKMnO4溶液（此時錳全部以Mn2+存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒備用，應(yīng)選用量程為
 
的量筒，理由是
 
；
（2）有酸式和堿式兩種滴定管備用，該實驗應(yīng)選用
 
，理由是
 
；精英家教網(wǎng)
（3）在步驟③測量氣體體積時，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫時進行，應(yīng)選用右圖裝置中
 
，理由是
 
；此時量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面，立即讀數(shù)會使Na2O2的純度
 
（填“偏高”“偏低”或“不變”）；應(yīng)進行的操作是
 
；
（4）在步驟⑤中滴定達到終點時，溶液的顏色變化是
 
；
（5）該過氧化鈉的純度為
 
（實驗中得到的氣體體積均看作為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是
B、D、F、G
B、D、F、G

A．銀鏡反應(yīng)實驗后附有銀的試管，可用氨水清洗
B．在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒
C．不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
D．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于較濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
E．在250ml燒杯中加入216mL水和24g NaOH固體，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaOH溶液
F．發(fā)生急性硫化氫中毒，應(yīng)迅速將患者轉(zhuǎn)移到空氣新鮮的地方，對患者實行人工呼吸，并迅速送醫(yī)院救治．
G．用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
H．為了測定某溶液的pH，將用蒸餾水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液中，過一會取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進行對比
I．配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶．

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下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是______（選填序號，選對1個得2分，選錯1個倒扣2分）
A．銀鏡反應(yīng)實驗后附有銀的試管，可用稀H2SO4清洗
B．在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒
C．不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
D．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于較濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
E．在250mL燒杯中加入216mL水和24g NaOH固體，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% NaOH溶液
F．不慎接觸過多的氨，及時吸入新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛
G．用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
H．為了測定某溶液的pH，將用蒸餾水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液中，過一會取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進行對比．

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下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是   
A．銀鏡反應(yīng)實驗后附有銀的試管，可用氨水清洗
B．在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒
C．不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
D．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于較濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
E．在250ml燒杯中加入216mL水和24g NaOH固體，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaOH溶液
F．發(fā)生急性硫化氫中毒，應(yīng)迅速將患者轉(zhuǎn)移到空氣新鮮的地方，對患者實行人工呼吸，并迅速送醫(yī)院救治．
G．用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
H．為了測定某溶液的pH，將用蒸餾水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液中，過一會取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進行對比
I．配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶．

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下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是    （選填序號，選對1個得2分，選錯1個倒扣2分）
A．銀鏡反應(yīng)實驗后附有銀的試管，可用稀H2SO4清洗
B．在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒
C．不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
D．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于較濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
E．在250mL燒杯中加入216mL水和24g NaOH固體，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% NaOH溶液
F．不慎接觸過多的氨，及時吸入新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛
G．用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
H．為了測定某溶液的pH，將用蒸餾水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液中，過一會取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進行對比．

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