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金屬性和非金屬性 “金屬性 是原子失去電子能力的大小.一般可以通過(guò)單質(zhì)和水反應(yīng)生成H2的難易程度及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)確定.如:Na和冷水反應(yīng)生成H2.Mg和熱水反應(yīng)生成H2.Al和水在高溫條件下反應(yīng)生成H2.所以金屬性的強(qiáng)弱為:Na>Mg>Al,NaOH為強(qiáng)堿.Mg(OH)2為中強(qiáng)堿.Al(OH)3為兩性氫氧化物.所以堿性的強(qiáng)弱為:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3. “非金屬性 是指原子得到電子能力的大小.一般可以通過(guò)對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)確定.如:P.S.Cl元素.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為:PH3<H2S<HCl,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性的強(qiáng)弱為:H3PO4< H2SO4<HClO4.所以非金屬性的強(qiáng)弱為:P<S<Cl. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍．下列有關(guān)金屬腐蝕的敘述中不正確的是（　�。�
A、金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子變成陽(yáng)離子而被氧化B、鋼鐵在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，若表面水膜呈中性，則正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑C、金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕D、鋼鐵在干燥的空氣里不易被腐蝕，而在在潮濕的空氣里容易被腐蝕

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元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是
A．元素原子的最外層電予數(shù)等于元素的最高化合價(jià)
B．電子層數(shù)相同的主族元素，最外層電子數(shù)多的原子半徑小
C．K、Mg、Al失電子能力和最高價(jià)氧化物水化物的堿性均依次增強(qiáng)
D．第三周期元素中，最外層電子數(shù)電子層數(shù)的為非金屬元素

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元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是

A．元素原子的最外層電予數(shù)等于元素的最高化合價(jià)
B．電子層數(shù)相同的主族元素，最外層電子數(shù)多的原子半徑小
C．K、Mg、Al失電子能力和最高價(jià)氧化物水化物的堿性均依次增強(qiáng)
D．第三周期元素中，最外層電子數(shù)電子層數(shù)的為非金屬元素

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X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素．其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子的L層電子數(shù)比K層與M層電子數(shù)之和多5個(gè)，W在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水．向該鹽的溶液中滴加足量的鹽酸，隨著鹽酸的逐滴加入，所觀察到的現(xiàn)象是
先生成白色沉淀，并逐漸增加到最大量，然后逐漸減少，直至消失
先生成白色沉淀，并逐漸增加到最大量，然后逐漸減少，直至消失
，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，該反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式為
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
．
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的水溶液顯堿性，原因（用離子方程式表示）
S2-+H2O?HS-+H2O；HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+H2O；HS-+H2O?H2S+OH-
；它的水溶液中存在多種離子，請(qǐng)寫(xiě)出電荷守恒的等式
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
．
（3）若甲為W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，乙為Y的氫化物．現(xiàn)有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液，則①中由水電離出c（OH-）
＜
＜
②中由水電離出的c（OH-）．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
．

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