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構(gòu)造.滴定管是內(nèi)徑均勻的.帶有刻度的細(xì)長(zhǎng)玻璃管.下端有控制液體流量的玻璃活塞(或由橡皮管.玻璃球組 成的閥). 滴定管上有兩種標(biāo)志:一是標(biāo)志液面高低的刻度線.其“0 刻度在上方.其他刻度線由小到大自上而下均勻分布.刻度線最小間隔為0.1mL.再大一點(diǎn)為1ml,最大刻度線在最下方,其二是標(biāo)志滴定管的規(guī)格和使用溫度的數(shù)值.如50mL 20℃或20mL20℃.且位于管的上方. [注意] ①量筒無(wú)“0 刻度.其刻度從廠至上逐漸增大. ②量筒能準(zhǔn)確讀到0.1 ml.它只能粗略地計(jì)量液體的體積. [說(shuō)明] 查漏.滴定管在使用前.首先要檢查其是否漏水.只有不漏水的滴定管才能使用.本實(shí)驗(yàn)主要練習(xí)酸式滴定管的使用方法.酸式滴定管是否漏水的檢查方法是: ①將滴定管活塞關(guān)閉.向其中裝水至“0 刻度線附近.用滴定管夾把滴定管固定在鐵架臺(tái)上. ②觀察滴定管的尖嘴處和玻璃活塞處約1 min.看是否漏水.若所觀察部位有一處或兩處有水漏出.則不合格.要修理活塞或更換滴定管.若所觀察部位兩處均無(wú)水漏出.就將活塞旋轉(zhuǎn)180°.再次按上述方法和要求觀察.檢查滴定管是否合格.若不合格.要修理活塞或更換滴定管,若合格.該滴定管可以使用. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要求學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室條件下，用標(biāo)準(zhǔn)卷尺、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的托盤天平和如圖所示的儀器，再用稀硫酸和寬度、厚度均勻的純鎂帶（鎂帶每米質(zhì)量為2.5g左右）測(cè)定氣體摩爾體積．假如實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，試回答下列問(wèn)題：
（1）鎂帶和稀硫酸應(yīng)分別置于
甲
甲
、
乙
乙
儀器中（填儀器編號(hào)）；G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器來(lái)改裝，你認(rèn)為這種儀器的名稱是
50mL堿式滴定管
50mL堿式滴定管
；
（2）儀器丙由左、右兩個(gè)部分組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水，上下移動(dòng)兩管可以調(diào)節(jié)液面高低．甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管，用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應(yīng)，放出氣體，接口的連接方式如下：A連接
D
D
，B連接
E
E
，C連接
G
G
；（填寫各接口的編號(hào)）
（3）實(shí)驗(yàn)中要取用一定質(zhì)量的鎂帶樣品投入圖示試管中，你認(rèn)為能否用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的托盤天平
不能
不能
，理由是
量氣管的最大量程是50mL，只需0.05g左右鎂帶樣品，托盤天平的最小量程是0.1g，所以無(wú)法用托盤天平稱量
量氣管的最大量程是50mL，只需0.05g左右鎂帶樣品，托盤天平的最小量程是0.1g，所以無(wú)法用托盤天平稱量
；
（4）你認(rèn)為可用什么方法取鎂帶樣品
用標(biāo)準(zhǔn)卷尺量取較長(zhǎng)鎂帶
用標(biāo)準(zhǔn)卷尺量取較長(zhǎng)鎂帶
．

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某同學(xué)所做下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
編號(hào) 實(shí)驗(yàn) 操作
A 粗略測(cè)定0.05mol/L硫酸的pH 將一小塊濕潤(rùn)pH試紙放在表面皿或玻璃上，用沾有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙上，觀測(cè)試紙顏色變化，試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
B 配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL 準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，震蕩均勻，定容
C 排出堿式滴定管尖嘴部分的氣泡 將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出
D 用分液漏斗分離兩種不同的液體 下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
A、AB、BC、CD、D

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（2013?浙江模擬）K3[Fe（C2O4）3]?3H2O[三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑．實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑為原料制備，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Fe（s）+H2SO4═FeSO4+H2↑
FeSO4+H2C2O4+2H2O═FeC2O4?2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4?2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
2Mn
O
-
4
+5C2
O
2-
4
+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
（1）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收．下列吸收裝置正確的是
A
A
．

（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是
防止Fe2+的水解
防止Fe2+的水解
；
在將Fe2+氧化的過(guò)程中，需控制溶液溫度不高于40℃，理由是
防止H2O2分解
防止H2O2分解
；
得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，加入乙醇的理由是
三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小
三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小
．
（3）析出的K3[Fe（C2O4）3]晶體通過(guò)如圖所示裝置的減壓過(guò)濾與母液分離．
下列操作不正確的是
BC
BC
．
A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙
B．放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開(kāi)水龍頭抽濾
C．洗滌晶體時(shí)，先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開(kāi)水龍頭抽濾
D．抽濾完畢時(shí)，應(yīng)先斷開(kāi)抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸
（4）晶體中所含結(jié)晶水可通過(guò)重量分析法測(cè)定，主要步驟有：
①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復(fù)②～④至恒重，⑥計(jì)算．
步驟③需要在干燥器中進(jìn)行，理由是
防止吸水
防止吸水
；步驟⑤的目的是
檢驗(yàn)晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去
檢驗(yàn)晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去
．
（5）晶體中C2
O
2-
4
含量的測(cè)定可用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，開(kāi)始時(shí)滴入1滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，紫紅色褪去很慢，滴入一定量后，紫紅色很快褪去，理由是
生成的Mn2+起催化作用
生成的Mn2+起催化作用
．
（6）下列關(guān)于酸式滴定管的使用，正確的是
BC
BC
．
A．滴定管用蒸餾水洗滌后，即可裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后，把滴定管夾在滴定管夾上，輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，放出少量酸液，使尖嘴充滿酸液
C．滴定管中溶液體積應(yīng)讀數(shù)至小數(shù)點(diǎn)后第二位
D．接近終點(diǎn)時(shí)，需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴．

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（2013?重慶二模）鉻是一種銀白色的堅(jiān)硬金屬，鉻的工業(yè)用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè)，這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源．請(qǐng)回答下面與鉻有關(guān)的一些問(wèn)題．

（1）工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：
①已知步驟Ⅱ的反應(yīng)方程式為：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O═8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH．該反應(yīng)中氧化劑是
Na2CrO4
Na2CrO4
（填化學(xué)式），生成1mol Cr（OH）3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
3
3
mol；
②步驟IV中電解Cr2O3的陽(yáng)極反應(yīng)式為
2O2--4e-=O2↑
2O2--4e-=O2↑

（2）某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖2，A為電源的
正極
正極
 （填“正極”“負(fù)極”），陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

（3）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機(jī)物污染的程度．它是在強(qiáng)酸并加熱條件下，用K2Cr2O7作強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的K2Cr2O7的量，換算成相當(dāng)于O2的含量（以mg/L計(jì)）．某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過(guò)程如下：
Ⅰ．取Va mL水樣于錐形瓶，加入l0.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液；
Ⅱ．加碎瓷片少許，然后慢慢加入少量硫酸，混合均勻，加熱；
Ⅲ．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/L的硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定．終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液Vb mL（此步操作的目的是用Fe2+把多余的Cr2O72-反應(yīng)成Cr3+）
①Ⅰ中，量取K2Cr2O7溶液的儀器是
酸式滴定管（或移液管）
酸式滴定管（或移液管）

②Ⅱ中，碎瓷片的作用是
防止暴沸
防止暴沸

③該水樣的化學(xué)需氧量COD=
8000
(15-cVb)
Va
8000
(15-cVb)
Va
（用含c、Va、Vb的表達(dá)式表示）．

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Ⅰ．已知測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)量溫度      ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測(cè)量溫度；   ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答：

（1）NaOH溶液稍過(guò)量的原因                                      。

（2）加入NaOH溶液的正確操作是         (填字母）。

 A．沿玻璃棒緩慢加入      B．一次迅速加入       C．分三次加入

（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是                            。

（4）設(shè)溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出中和熱為　　　　       　　 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________                

（5）若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量         （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是　　　　　  　　                       

Ⅱ．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液

B．用堿式滴定管量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑

C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解

D．將物質(zhì)的量濃度為M的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入潤(rùn)洗好的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面使開(kāi)始讀數(shù)為V1 mL

E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，記下讀數(shù)為V2 mL

試填空：

（1）正確操作步驟的順序是                                   (用字母表示）。

（2）觀察滴定管液面的高度時(shí)應(yīng)注意                                           

                                                                        

（3）E步驟的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是                               。

（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用燒堿樣品溶液洗滌，使測(cè)定的濃度_________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”），原因是                                               

（5）該燒堿樣品純度的計(jì)算式為_(kāi)________________________。

 

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